Orgaanilises keemias on "küllastumata" ühend, mis sisaldab vähemalt ühte "pi" sidet - kahe süsiniku vahelist "topelt" sidet, mis kasutab mõlemast süsinikust ühe asemel kahte elektroni. Kui soovite ühendi käsitsi välja tõmmata, on tüütu kindlaks teha, kui palju pi-sidemeid on küllastumata ühendil - selle "küllastumatuse arv". Kui aga arvutate selle numbri keemikute väljatöötatud lihtsa valemi abil, võtab see teil vaid mõne hetke.
Arvutamise eesmärgil asendage kõik teie ühendis olevad halogeenid - näiteks broom, jood või kloor - vesinikega. Näiteks kui teie ühend on C6H6N3OCl, kirjutaksite selle ümber kui C6H7N3O.
Iga lämmastik lahutatakse vesinikust. Selles näites saate nüüd ühendit tähistada kui C6H4.
Arvutage selle abil oma ühendi küllastumata arv, mis on nüüd kujul CnHm valem Ω = n - (m / 2) + 1, kus "Ω" on küllastumatusaste - pi-sidemete arv teie ühendil on. Näiteühendi C6H4 puhul tehke seda järgmiselt: Ω = 6 - (4/2) + 1 = 6 - 2 + 1 = 5. Ühend C6H6N3OCl sisaldab seetõttu viit kaksiksidet.