Kui teil on antud ühendi mass, saate arvutada moolide arvu. Ja vastupidi, kui teate, kui palju ühendi mooli teil on, saate selle massi arvutada. Kummagi arvutuse jaoks peate teadma kahte asja: ühendi keemilist valemit ja seda sisaldavate elementide massinumbreid. Elemendi massinumber on sellele elemendile ainulaadne ja see on perioodilisustabelis loetletud otse elemendi sümboli all. Elemendi massinumber ei ole sama kui selle aatomnumber.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Iga elemendi aatommassinumber ilmub perioodilisustabelis selle sümboli alla. See on loetletud aatomimassi ühikutes, mis on samaväärne grammi / mooli kohta.
Aatomnumber ja aatomimassi number
Iga elementi iseloomustab unikaalne arv positiivselt laetud prootoneid selle tuumas. Näiteks vesinikul on üks prooton ja hapnikul on kaheksa. Perioodiline tabel on elementide paigutus vastavalt kasvavale aatomnumbrile. Esimene sissekanne on vesinik, kaheksas hapnik ja nii edasi. Koht, mida element perioodilisustabelis hõivab, näitab selle kohest olemasolu aatomnumbervõi prootonite arv selle tuumas.
Peale prootonite sisaldavad enamiku elementide tuumad ka neutroneid. Nendel põhiosakestel pole laengut, kuid nende mass on laias laastus sama, mis prootonitel, seega tuleb need lisada aatomimassi. The aatomimassi arv on kõigi tuumas olevate prootonite ja neutronite summa. Vesinikuaatom võib sisaldada neutronit, kuid tavaliselt seda ei ole, seega on vesiniku massarv 1. Hapnikul on seevastu võrdne arv valke ja neutroneid, mis tõstab selle massinumbri 16-ni. Elemendi massinumbri lahutamine selle aatomimassist ütleb teile selle tuumas olevate prootonite arvu.
Massinumbri leidmine
Parim koht elemendi aatommassinumbri otsimiseks on perioodilisustabelis. See kuvatakse elemendi sümboli all. Teid võib segadusse ajada asjaolu, et perioodilisustabeli paljudes versioonides sisaldab see number kümnendkoha murd, mida te ei ootaks, kui see tuletataks lihtsalt prootonite ja neutronid.
Selle põhjuseks on see, et kuvatav arv on tuletatud suhteline aatommass kõigist looduslikult esinevatest elemendi isotoopidest, mida on kaalutud iga selle protsendiga tekib. Isotoopid tekivad siis, kui neutronite arv elemendis on prootonite arvust suurem või väiksem. Mõned neist isotoopidest, näiteks süsinik-13, on stabiilsed, kuid mõned on ebastabiilsed ja lagunevad aja jooksul stabiilsemaks. Sellised isotoopid, nagu süsinik-14, on radioaktiivsed.
Praktiliselt kõigil elementidel on rohkem kui üks isotoop, seega on igaühel nende aatommass, mis sisaldab kümnendmurdosa. Näiteks on perioodilisustabelis loetletud vesiniku aatommass 1,008, süsinikul 12,011 ja hapnikul 15,99. Uraanil, mille aatomnumber on 92, on kolm looduslikult esinevat isotoopi. Selle aatommass on 238,029. Praktikas ümardavad teadlased massi numbri tavaliselt täisarvuni.
Missa ühikud
Aatomimassi ühikuid on aastate jooksul täiustatud ja tänapäeval kasutavad teadlased ühtset aatommassiühikut (amu või lihtsalt u). See on määratletud võrdseks seondumatu süsinik-12 aatomi massiga täpselt kaheteistkümnendikuga. Definitsiooni järgi on elemendi ühe mooli mass ehk Avogadro arv (6,02 x 1023) aatomite võrdub selle aatomimassiga grammides. Teisisõnu, 1 amu = 1 gramm / mol. Nii et kui ühe vesiniku aatomi mass on 1 amu, on ühe mooli vesiniku mass 1 gramm. Ühe mooli süsiniku mass on seega 12 grammi ja uraani 238 grammi.