Kui soovite teada elemendi aatommassi, leiate selle perioodilisustabeli selle elemendi sümboli alt. Ühikud ei kuulu massi hulka, kuid nende all mõistetakse aatommassiühikuid (AMU) või õigemini aatomimassi ühikuid (u). Makroskoopilises mõttes viitab perioodilisustabeli number ka elemendi mooli massile grammides. Mool võrdub Avogadro aatomite arvuga.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Üks AMU on võrdne 1,66 x 10-ga-24 grammi. Üks gramm vastab 6,022 x 10-le23 AMU.
Ühendatud aatomimassiüksus
Ühtne aatomimassiühik (u), tuntud ka kui Dalton (Da), on aatom- ja molekulmassi standardühik SI (meetrises) mõõtesüsteemis. Mõlemad akronüümid amu ja AMU on nende ühikute jaoks vastuvõetavad lühendid ja neid kasutatakse tavaliselt. Definitsiooni järgi on 12 AMU ühe süsinik-12 aatomi täpne mass. Süsinik-12 tuum sisaldab kuut prootonit ja kuut neutronit, seega on 1 AMU ühe tuuma mass. Elektronid on nii kerged, et nende massi peetakse aatomi ja molekulmassi määramisel tähtsusetuks.
Mool süsinikuaatomeid
Keemikud mõõdavad aatomite makroskoopilisi koguseid ühikutes, mida nimetatakse moolideks. Definitsiooni järgi on mool aatomite arv täpselt 12 grammis süsinik-12-s. See arv osutub Avogadro numbriks, mis on 6,022 x 10
23. See loob seose iga elemendi aatommassi ja makroskoopilise massi vahel. Mis tahes elemendi puhul on selle aatomimass AMU-des võrdne 1 mooli elemendi massiga grammides. Näiteks on kõigi looduslike hapniku isotoopide aatomimass 15,999 AMU, seega kaalub üks hapnikumool täpselt 15,999 grammi. Sarnaselt kaalub üks mool vesinikku 1,008 grammi, kuna kõigi vesiniku isotoopide kollektiivne aatomimass on 1,008 AMU.Mis on üks AMU grammides?
Mool süsinik-12 aatomit kaalub 12 grammi ja neid on 6,022 x 1023 aatomid moolis. 12 grammi jagamine selle uskumatult suure aatomite arvuga ütleb meile, et üks süsinik-12 aatom kaalub 1,99 x 10-23 grammi. Kuna süsinikuaatom kaalub 12 AMU, võrdub üks AMU 1,66 x 10-ga-24 grammi. Ja vastupidi, üks gramm on võrdne väärtusega 6,022 x 1023 AMU, mis on Avogadro number.