Kristallilised kuivained sisaldavad võreekraanil aatomeid või molekule. Kovalentsed kristallid, tuntud ka kui võrgu tahked ained, ja molekulaarsed kristallid esindavad kahte tüüpi kristallilisi tahkeid aineid. Igal tahkel ainel on erinevad omadused, kuid nende struktuuris on ainult üks erinevus. See üks erinevus on seotud kristalliliste tahkete ainete erinevate omadustega.
Kovalentsetel kristallidel on kovalentne side; põhimõte, et võre iga aatom on kovalentselt seotud kõigi teiste aatomitega. Kovalentne sidumine tähendab, et aatomitel on tugev ligitõmbavus üksteise suhtes ja see hoiab neid kinni. Võrgu tahked aatomid moodustavad võrgu, mille iga aatom on ühendatud nelja teise aatomiga. See sidumine loob ühe suure molekuli, mis on tihedalt kokku pakitud. See omadus määratleb kovalentsed kristallid ja muudab need molekulaarsetest kristallidest struktuurselt erinevaks.
Molekulaarsed kristallid sisaldavad igas võre kohas kas aatomeid või molekule, sõltuvalt kristalli tüübist. Neil puudub kovalentne side; atraktiivsus on aatomite või molekulide vahel nõrk. Keemilisi sidemeid pole nagu kovalentsetes kristallides; aatomite või molekulide vahelised elektrostaatilised jõud hoiavad molekulaarset kristalli koos. See erinevus põhjustab molekulaarsete kristallide lõdvat kooshoidmist ja hõlpsat eraldamist.
Kovalentsete kristallide hulka kuuluvad teemandid, kvarts ja ränikarbiid. Kõik need kovalentsed kristallid sisaldavad tihedalt pakitud ja raskesti eraldatavaid aatomeid. Nende struktuur erineb suurel määral molekulaarsete kristallide, näiteks vee ja süsinikdioksiidi, aatomitest, mis on kergesti eraldatavad.
Kovalentsete kristallide ja molekulaarsete kristallide struktuuri erinevused põhjustavad iga tüüpi kristallide sulamispunktide erinevust. Kovalentsetel kristallidel on kõrged sulamispunktid, molekulaarsetel kristallidel madalad.