Ioonid on hüdrofiilsed või veemolekulidele ligitõmbavad, kuna veemolekulid on polaarsed, ühes otsas on negatiivne laeng ja teises otsas positiivne. Veemolekuli positiivselt laetud ots meelitab ligi negatiivselt laetud ioone ja negatiivselt laetud ots positiivselt laetud ioone. Kuna veemolekulid tõmbavad niiviisi ioone, on nad väidetavalt hüdrofiilsed. Mittepolaarsetest molekulidest koosnevad materjalid kalduvad olema hüdrofoobsed või vett tõrjuvad.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Ioonid on positiivselt või negatiivselt laetud molekulid ja on seetõttu hüdrofiilsed, kuna neid tõmbavad polaarselt laetud veemolekulid. Hapniku aatomiga veemolekuli ots on negatiivselt laetud, vesiniku aatomi ots aga positiivselt. Positiivselt laetud vesiniku aatomid tõmbavad ligi negatiivselt laetud ioone ja hapnikuaatom meelitab positiivselt laetud ioone. Laenguta molekulid, näiteks mittepolaarsed molekulid, kipuvad olema hüdrofoobsed või tõrjuvad vett.
Ioonid ja polaarmolekulid
Veemolekul moodustub kahest vesinikuaatomist ja hapnikuaatomist, mis on ühendatud kahe polaarse kovalentse sidemega. Neid molekule nimetatakse polaarseteks, kuna laengud asuvad molekuli kahes vastassuunas. Hapniku aatom meelitab ühiseid sidumiselektrone tugevamalt kui vesiniku aatomid molekuli hapnikuots on negatiivselt laetud, samal ajal kui kaks vesiniku aatomit on positiivselt laetud.
Ioonid on aatomid, mis on loobunud või saanud täiendavaid elektrone ja millel on seetõttu positiivsed või negatiivsed laengud. Nad moodustavad ioonsidemetega ühendid, mis tähendab, et ühendi positiivselt ja negatiivselt laetud ioonid tõmbavad üksteist ligi. Kui ühend on vees lahustunud, tõmbub iga ioon veemolekulide poole ja läheb lahusesse. Iooniliste sidemete tulemuseks on hüdrofiilsed ühendid ja ioonid.
Näiteks kaaliumkloriid, KCl, on ioonne ühend, mis koosneb kaaliumi- ja klooriioonidest. Vees lahustuvad ja eralduvad ioonid positiivselt laetud kaaliumioonideks ja negatiivselt laetud klooriioonideks. Mõlemad tõmbuvad veemolekulide poole ja on seetõttu hüdrofiilsed.
Hüdrofoobsed molekulid
Kuna veemolekulid on polaarsed, tõmbavad nad üksteist. Veemolekuli negatiivne hapnikuots on meelitatud ühe positiivselt laetud vesiniku aatomi külge. Veemolekulid moodustavad suhteliselt nõrgad molekulidevahelised sidemed, mida nimetatakse vesiniksidemeteks. Ioonidel on nende sidemete purustamiseks piisavalt tugev laeng ja teised polaarmolekulid võivad moodustada vesiniku molekulidega sarnaseid sidemeid. Seetõttu on ioonid ja muud polaarmolekulid hüdrofiilsed.
Mittepolaarsetel molekulidel ei ole erinevalt laetud otsi ja seega ei saa nad veemolekulide vesiniksidemeid lõhkuda. Veemolekulid jäävad üksteisega seotuks ja mittepolaarsed molekulid ei saa lahustuda. See tähendab, et need mittepolaarsetest molekulidest koosnevad materjalid on hüdrofoobsed või vetthülgavad. Sellesse kategooriasse kuuluvad paljud rasvad ja õlid. Vastupidiselt ioonidele, mis on oma laengu tõttu alati hüdrofiilsed, eralduvad mittepolaarsed molekulid veest ja ei saa lahustuda.