Kloorivalgend on naatriumhüpokloriti ja vee lahus. Gaasilist kloori tekib väävelhappe segamisel kloorivalgendiga. See reaktsioon on lahuse pH muutuse aluselisest happeliseks koos hüpokloorhappe tugevate oksüdeerivate omadustega funktsioon.
Happed ja alused
Hape on keemiline ühend, mis annetab vesinikioon (H +) teisele ühendile. Ühendit, mis võtab vastu vesiniku iooni, nimetatakse aluseks. Puhta vee pH normaalne mõõtmine on 7,0. Kui happeline ühend lahustatakse vees, saadud lahus mille pH on väiksem kui 7,0. Kui alus või leeliseline ühend lahustatakse vees, on lahuse pH kõrgem kui 7.0.
Oksüdeerivad ained
Oksüdeerija on kemikaal, millel on tugev afiinsus elektronide suhtes. Oksüdatsiooni-redutseerimise reaktsioonis (või redoks-keemilises reaktsioonis) võtab oksüdeeriv aine vastu elektronid, samas kui redutseerija kaotab elektrone.
Kloorivalgendaja
Naatriumhüpoklorit (NaClO) on kloori stabiliseeritud vorm. Kodus kasutatav kloorivalgendaja on tavaliselt veega segatud 3–6% naatriumhüpoklorit. Naatriumhüpokloriti lisamine veele tekitab hüpokloorhappe (HOCl) ja naatriumhüdroksiidi (NaOH). Selle reaktsiooni valemit saab väljendada järgmiselt: NaOCl + H2O? HOCl + NaOH-. Naatriumhüdroksiid on alus, mis muudab majapidamises kasutatava pleegitaja leeliseliseks ja mille pH on umbes 12,5.
Väävelhape
Väävelhape (H2SO4) on värvitu, lõhnatu ja viskoosne vedelik. Väävelhape on äärmiselt söövitav oksüdeerija. Vesilahuses lahjendatuna dissotsieerub väävelhape vesinik (H +) katiooniks ja sulfaat (SO4-2) aniooniks. Vees sisalduv väävelhape loob väga happelise lahuse, mille pH varieerub vastavalt väävelhappe ja vee osakaalule.
Valgendaja ja väävelhape
Kui hape segatakse naatriumhüpokloriidiga, annetab hape ühendile vesiniku molekuli, asendades naatriumimolekuli (Na), et saada hüpokloorhape (HClO). Väävelhappe segamisel naatriumhüpokloriti lahusega saadakse naatriumsulfaadi (Na2SO4) ja hüpokloorhappe lahus.
Kasutades ühendis lahuses alaindeksit (aq), võib valemit väljendada järgmiselt: 2NaOCl (aq) + H2SO4 (aq) => Na2SO4 (aq) + 2HClO (aq).
Valgendi ja kloorgaas
Väävelhappe ja naatriumhüpokloriti reaktsioon ei peatu naatriumsulfaadi ja hüpokloorhappe tootmisega. Vesilahustes saavutavad hüpokoloriit (HClO) ja kloor (Cl2) tasakaalu, mis sõltub lahuse pH-st. Happelises lahuses soodustab tasakaal kloori järgmiselt: Hüpokloorhape laguneb osaliselt hüpokloritiooniooniks (OCl?) Ja vesinikiooniks (H +). Hüpokloorhape on tugev oksüdeerija, mistõttu lahuses järelejäänud hüpokloorhape oksüdeerib hüpokloritiooniooni, tekitades ärritava ja toksilise kloorgaasi (Cl2).
