Kui aatomid ühenduvad teiste aatomitega, on neil väidetavalt keemiline side. Näiteks on veemolekul kahe vesiniku aatomi ja ühe hapniku aatomi keemiline side. On kahte tüüpi sidemeid: kovalentne ja ioonne. Need on väga erinevat tüüpi ühendid, millel on erinevad atribuudid.
Kovalentsed ühendid
Keemilised sidemed kahe mittemetali vahel on kovalentsed sidemed. Nende elektronegatiivsed omadused on sarnased ja nad jagavad aatomite vahel elektronipaare. Saate öelda, kas ühend on kovalentne oma oleku järgi toatemperatuuril ja standardrõhul; kui see on vedelik või gaas, on see kovalentne. Neil on madalad keemis- ja sulamistemperatuurid ning need on veidi polaarsed. Neil on kindel kuju. Kuni aatomite elektronegatiivsuse erinevus on väiksem kui 1,7, on nende vaheline side kovalentne. Energia vabaneb kovalentsete sidemete moodustumisel, nii et ühend muutub kovalentsemate sidemete tekkimisel stabiilsemaks.
Ioonsed ühendid
Ioonsed ühendid esinevad metalli ja mittemetalli vahel. Ioonse ühendi aatomite elektronegatiivsuse erinevus on suurem kui 1,7, mis tähendab, et üks aatomitest suudab meelitada teise aatomi välist elektroni. Need on standardsel rõhul ja temperatuuril tahked ning neil on kõrged keemis- ja sulamistemperatuurid. Suurte erinevuste tõttu elektronegatiivsuses on ioonühenditel suur polaarsus.
Kovalentsete sidemete näited
Paljudel orgaanilistel ühenditel on kovalentsed sidemed. Seda seetõttu, et need on sidemed süsiniku ja vesiniku vahel, näiteks süsinikuaatomi ja 4 vesiniku aatomiga metaan, millest kumbki pole metall. Kovalentsed sidemed võivad eksisteerida ka ainult sama elemendi kahe aatomi vahel, nagu gaasiline hapnik, gaasiline lämmastik või kloor. Need ühendid vajavad lagunemiseks palju energiat. Elementide perioodilisustabelit vaadates on kõik mittemetallrühma ja halogeenrühma vahel tekkinud sidemed kovalentsed.
Iooniliste ühendite näited
Lauasool ehk naatriumkloriid on üldtuntud ioonne ühend. Ioonilise sideme purustamine ei nõua palju energiat, mida tõendab naatriumkloriidi võime vees hõlpsasti lahustuda. Kõik aatomid püüavad välja paista nagu väärisgaas, see tähendab, et nad tahavad elektroni või elektrone võtta, anda või jagada nii, et selle äärmine elektronkest oleks täielikult täis. Kui magneesiumi välimises kestas oleks kaks vähem elektroni ja kui hapnikus oleks veel kaks, oleks mõlema väliskest täis, nii et nad moodustaksid stabiilse magneesiumoksiidi ühendi. Kaaliumkloriid, kaltsiumoksiid ja raudoksiid on kõik näited ühenditest, millel on ioonsed sidemed