Una batería es una celda voltaica, también conocida como celda galvánica (o grupo de celdas conectadas). Es un tipo de celda electroquímica que se utiliza para proporcionar electricidad creada por una reacción química. Se puede construir una batería simple colocando electrodos de diferentes metales en un fluido electrolítico. La reacción química que se produce produce una corriente eléctrica. Por tanto, las tres partes principales de una batería son los dos electrodos y el electrolito.
Células voltaicas
Algunos metales pierden electrones más fácilmente que otros metales. Esto se puede aprovechar para producir un flujo de electrones de una pieza de metal a otra, sumergiendo dos piezas de metales diferentes en una solución conductora, como una solución de sales metálicas. Esto se llama celda voltaica. El zinc y el cobre se pueden usar para hacer una celda voltaica porque el zinc cede electrones más fácilmente que el cobre. Las placas de metal se llaman electrodos: el ánodo y el cátodo.
El cátodo
Un cátodo es uno de los dos electrodos en un dispositivo polarizado como una celda voltaica. La corriente sale del cátodo. Un mnemónico útil para recordar esto es CCD: Cathode Current Departs. (Tenga en cuenta que esto se refiere a la dirección de la corriente convencional, no al flujo de electrones, que está en la dirección opuesta). En una batería que se descarga, el cátodo es el electrodo positivo. En el caso de una batería que utiliza electrodos de cobre y zinc, el cátodo es el electrodo de cobre.
El ánodo
En un dispositivo eléctrico polarizado, el ánodo es el terminal por donde fluye la corriente. Un mnemónico que se usa para recordar esto es la palabra ACID: Corriente de ánodo en el dispositivo. (Nuevamente, esto se refiere a la corriente convencional, no al flujo de electrones). En un dispositivo que proporciona energía, como una celda voltaica de descarga, el ánodo es el terminal cargado negativamente. En una celda hecha con placas de zinc y cobre, el ánodo es la placa de zinc.
El electrolito
En una celda voltaica, el electrolito es un fluido conductor. Se puede obtener una buena corriente sumergiendo un electrodo de cobre en una solución de sulfato de cobre y zinc. electrodo en una solución de sulfato de zinc, con un puente conductor entre los dos contenedores de electrólito. Sin embargo, al construir una batería, se puede utilizar cualquier fluido conductor. Un vaso de agua salada es una posibilidad; otras fuentes de electrolitos incluyen jugos de frutas.
Hacer una batería
Se puede hacer una batería usando una fruta o una verdura como un limón o una papa para proporcionar el electrolito. El jugo en el interior es conductor, por lo que cuando dos piezas de metal, como un centavo de cobre y un clavo de zinc, se introducen en la fruta, se produce una corriente eléctrica. Esto se puede usar para alimentar un pequeño dispositivo electrónico con un bajo requerimiento de energía, como una pantalla digital.
