Los halógenos pertenecen al grupo 17 de la tabla periódica, y van verticalmente desde el flúor hasta el astato. Este grupo de elementos es altamente reactivo e incluye un ejemplo de cada fase de la materia (sólida, líquida y gaseosa) a temperatura y presión estándar. Los átomos de los halógenos contienen siete electrones de valencia, lo que los hace ansiosos por ganar un electrón y adquirir una carga negativa.
Cada átomo se esfuerza por lograr un conjunto completo de ocho electrones en su valencia, o capa exterior, ya que esta es la configuración más estable. Los átomos de halógeno contienen siete electrones en la capa de valencia, lo que los hace fácilmente propensos a ganar un electrón. Dado que están cerca de obtener un octeto completo de electrones de valencia, los halógenos son elementos muy reactivos.
Cuanto más pequeño es el radio atómico, más influencia tiene el núcleo sobre la reactividad. Dado que el núcleo de un átomo contiene protones cargados positivamente, también atrae electrones. Los átomos de halógeno ya quieren ganar electrones, por lo que la fuerza adicional de atracción nuclear los hace más reactivos. El núcleo de átomos más pequeños está más expuesto y, por lo tanto, exhibe un tirón más fuerte. Por lo tanto, cuanto más pequeño es el radio atómico, más reactivo es el átomo de halógeno, lo que hace que el flúor sea el elemento más reactivo del Grupo 17.