Ya sea que esté haciendo un experimento o tomando un examen, en algún momento de la clase de química deberá calcular la molaridad. La molaridad es la medida de cuán concentrada está una solución al indicar cuántos moles de soluto hay en cada litro de solución. Para calcular la molaridad, solo necesita la fórmula de la molaridad y algunos datos.
Entendiendo la Fórmula
Para calcular la molaridad, debe resolver un problema básico de división. Dado que la molaridad son los moles de un soluto por litro de solución, la fórmula es el número de moles de soluto dividido por el número de litros de solución. Para recordar mejor esta fórmula, tenga en cuenta que la molaridad también se puede escribir como "mol / L" o "moles por litro".
Descubriendo los lunares
Si bien comprender la fórmula de la molaridad es sencillo, es posible que se sienta un poco confundido al saber cuántos moles de un soluto tiene. Recuerde, un soluto es la sustancia disuelta en una solución. Para calcular cuántos moles de un soluto tiene, necesita saber cuántos gramos de soluto fueron utilizado, la fórmula química del soluto y los pesos atómicos de los elementos que componen el sustancia disoluta. Los pesos atómicos se pueden encontrar en la tabla periódica de los elementos. Una vez que tenga esta información, puede calcular cuántos moles de soluto tiene sumando los pesos atómicos de los elementos individuales, luego dividiendo los gramos de soluto por el peso atómico del sustancia disoluta.
Midiendo la solución
La última información clave que necesita para calcular la molaridad es la cantidad de litros de solución que tiene. Debido a que la molaridad son moles de soluto en un litro de solución, debe convertir la cantidad de solución que tiene en litros. Por ejemplo, si en un examen o en el laboratorio, le dan la cantidad de solución en mililitros, deberá dividir esa cantidad por 1,000 para convertirla en litros para la fórmula de molaridad.
Poniendo todo junto
El siguiente ejemplo muestra cómo unir todo para calcular la molaridad si tiene 20 gramos de NaOH disueltos en 500 mililitros de agua. Primero, convertirá los 500 mililitros en litros (500 dividido por 1,000), lo que le dará 0.500 litros de solución. Luego, desarmará el soluto para determinar su peso atómico. Dado que el peso atómico del sodio es 23 gramos, el oxígeno es 16 gramos y el hidrógeno es 1 gramo, un mol de NaOH es 40 gramos. Con 20 gramos de NaOH, esto significa que tiene 0.5 moles del soluto: 20 dividido por 40. Ahora que tiene la cantidad de moles y ha convertido su solución a litros, puede calcular que la molaridad de la solución (0.5 moles divididos por 0.5 litros) es 1 mol por litro.
Ir más lejos
Con la fórmula de la molaridad y un poco de álgebra, puede determinar otros números basándose en la información que se le da sobre una solución. Si conoce la molaridad y cuántos litros tiene, puede calcular cuántos moles de soluto hay en la solución o cuántos gramos de soluto se usaron. Del mismo modo, dada la molaridad y la cantidad de soluto utilizada o la cantidad de moles, puede calcular cuántos litros de solución tiene.