Los ácidos y las bases son términos comunes en química. Pero un Ácido de Lewis es algo diferente. Ciertas reacciones tienen las características de las reacciones ácido-base, pero no se ajustan a la teoría de la química ácido-base propuesta por los químicos Brønsted y Lowry.
En cambio, el químico G.N. Lewis se dio cuenta de que el concepto general de reacciones ácido-base también podría incluir otros tipos de reacciones, incluyendo reacciones de transferencia de protones. Siga leyendo para obtener más información sobre qué son los ácidos de Lewis y si ciertas moléculas son ácidos o bases de Lewis.
TL; DR (demasiado largo; No leí)
Lewis considera la transferencia de electrones en lugar de la transferencia de protones para definir ácidos y bases. Un ácido de Lewis acepta un par de electrones, mientras que una base de Lewis dona un par de electrones. Un ácido de Lewis es un aceptor de electrones. Por lo general, es algo con deficiencia de electrones o con carga positiva.
Lewis hizo sus experimentos en 1923 usando hidrógeno (un ion positivo) e hidróxido (OH
-, un anión). Según la teoría de Brønsted, el ion hidróxido acepta un protón para formar un enlace covalente, lo que da como resultado agua, H20.En la teoría de Lewis, el ion de hidrógeno es el componente importante, porque acepta electrones del ion hidróxido para formar el enlace covalente.
Definición de ácido de Lewis
Según Lewis, un ácido de Lewis es una especie química que puede formar un enlace covalente al aceptar un par de electrones de otra especie química. Muchas cosas que no se consideran ácidos pueden definirse como ácidos de Lewis si pueden aceptar electrones. A menudo se describe que los ácidos de Lewis tienen orbitales vacíos.
También hay una definición de Base de Lewis. Una base de Lewis es lo opuesto, ya que se define como una especie que puede formar un enlace covalente al donar un par de electrones a otra especie.
Cationes metálicos como AL3+ y FE3+ son ácidos de Lewis. La carga positiva del catión metálico atrae electrones.
¿Qué es un catalizador ácido de Lewis?
A Catalizador ácido de Lewis es uno que funciona como lo hacen todos los catalizadores. Los catalizadores aumentan la velocidad de la reacción química. Un catalizador ácido de Lewis aumenta la reactividad de un sustrato al aceptar electrones, pero no participa en la reacción en sí.
¿Es el AlCl3 un ácido de Lewis?
Un ácido de Lewis atrae electrones y tiene orbitales vacíos donde pueden ir los electrones atraídos. Con el aluminio, hay un total de 17 electrones de valencia. Dado que tiene un conjunto incompleto de electrones, hay espacio para otro electrón. Esto significa ALCl3 es un ácido de Lewis. AlCl3 puede aceptar electrones.
¿Es el NH3 un ácido o una base de Lewis?
NUEVA HAMPSHIRE3, o amoníaco, tiene un solo par de electrones. Puede donar esos electrones a especies químicas que aceptarán electrones. Debido a esto, NH3 es una base de Lewis.
Cuando NH3 es neutralizado por HCL en agua, el NH3 es el donador de electrones al ion hidrógeno. El resultado es NH4.
Los conceptos de Lewis y Brønsted-Lowry describen cosas similares, pero son formas diferentes de ver las reacciones químicas. Si bien la explicación de Brønsted-Lowry es una forma estricta de definir la química ácido-base, Lewis nos dio otra visión de las reacciones que también se pueden describir con una química similar.