El ácido sulfúrico y muriático / clorhídrico son dos ácidos minerales fuertes con una gran cantidad de usos en los laboratorios de química. En términos de masa pura, el ácido sulfúrico es el producto más grande de la industria química de EE. UU. La producción anual de ácido muriático no es tan grande, pero también es un químico industrial clave.
Composición
El ácido muriático y el ácido sulfúrico son compuestos químicos muy diferentes. El ácido muriático tiene la fórmula HCl, mientras que el ácido sulfúrico tiene la fórmula H2SO4. Lo que esto significa es que las moléculas de ácido sulfúrico tienen dos hidrógenos, uno de azufre y cuatro oxígenos, mientras que las moléculas de ácido muriático tienen un átomo de hidrógeno y un átomo de cloro. El ácido sulfúrico puro (es decir, sin agua) emite humos cuando se calienta porque parte del H2SO4 se descompone para producir agua y trióxido de azufre.
Caracteristicas
A temperatura ambiente en ausencia de agua, el ácido sulfúrico puro es un líquido aceitoso, mientras que el cloruro de hidrógeno puro es un gas. Ambos compuestos se disuelven con bastante facilidad en agua y, por lo general, cuando compra el ácido, compra una solución acuosa del químico. El ácido sulfúrico puede regalar dos iones de hidrógeno, mientras que el ácido muriático solo puede regalar uno. Tanto el ácido muriático como el sulfúrico son ácidos muy fuertes y en solución concentrada dan como resultado un pH muy bajo.
Reactividad
Especialmente cuando está caliente y concentrado, el ácido sulfúrico puede actuar como un agente oxidante, lo que significa que puede quitar electrones de otras especies en la reacción. El ácido muriático no es un agente oxidante, aunque su ion cloruro puede actuar como nucleófilo, por lo que el ácido muriático concentrado se puede usar en química orgánica para reemplazar un grupo alcohol con un átomo de cloro (generalmente en presencia de zinc cloruro). El ion sulfato, por el contrario, no suele actuar como nucleófilo.
Fuerza
Los químicos a menudo describen la fuerza de un ácido usando un número llamado pKa, que es igual al logaritmo negativo de la constante de disociación del ácido. La constante de disociación del ácido es una medida de la fuerza de un ácido en el agua. Cuanto más negativo sea el pKa, más fuerte será el ácido. Un ácido como el ácido sulfúrico que puede desprender dos iones de hidrógeno tiene dos pKas. El pKa1 para el ácido sulfúrico es -3, mientras que su pKa2 es 1.99. El pKa del ácido muriático, por el contrario, es -7.