El pH mide la cantidad de iones de hidrógeno en una solución. Las soluciones básicas tienen bajas concentraciones de iones de hidrógeno, mientras que las soluciones ácidas tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno. El pH de las soluciones se puede alterar agregando ácidos y bases. Los ácidos bajan el pH mientras que las bases aumentan el pH. Si mezcla ciegamente un ácido con agua, es poco probable que agregue la cantidad correcta. Si pones demasiado ácido en una solución, tendrás que usar una base para volver a subir el pH. Para evitar el desperdicio de ácidos y bases, use un cálculo simple para determinar exactamente cuánto ácido necesita.
Obtenga un ácido fuerte, como ácido clorhídrico, ácido bromhídrico y ácido nítrico, denominados HCl, HBr y HNO_3, respectivamente. Los ácidos fuertes tienen una concentración extremadamente alta de iones de hidrógeno. Los iones de hidrógeno hacen que una solución sea ácida, mientras que los iones de hidróxido hacen que una solución sea básica.
Obtenga la concentración de iones de hidrógeno, también conocida como molaridad, en su ácido fuerte. Si no tiene la concentración, es probable que tenga el pH de la solución. Si tiene el pH, conviértalo de pH a molaridad usando la siguiente ecuación:
Si tiene un número superior a 1, es probable que haya cometido un error. Sin embargo, si tiene un ácido muy fuerte, su pH puede ser menor que cero y producir una concentración mayor a 1. Este valor resultante es la molaridad de la solución. La molaridad es la cantidad de moles de ácido por litro de solución. Por ejemplo, si su solución tiene 0.5 molaridad, entonces solo hay 0.5 mol de ácido por 1 L. Calcule la molaridad usando esta fórmula:
En esta ecuación, "M_1" es la molaridad del ácido, "V_1" es el volumen de la solución ácida, "M_2" es la molaridad del agua y "V_2" es el volumen del agua. Convertir esta ecuación para resolver para "V_1" produce la siguiente ecuación: