Cuando piensa en química, quizás primero se imagina equilibrando reacciones químicas o resolviendo problemas, y tal vez haciendo algunos experimentos de laboratorio con polvos, incluidos nombres de los que nunca ha oído hablar.
Pero potencialmente reacciones químicas geniales para demostraciones escolares o simplemente su propia diversión y aprendizaje están sucediendo a su alrededor, y muchos experimentos de reacciones químicas se realizan de manera fácil y segura utilizando reactivos o reactivos que se obtienen fácilmente.
Una reacción implica cambios en moléculas o átomos, y para mostrar un cambio químico inmediato y decisivo, Los experimentos con varios sólidos, líquidos y gases pueden ilustrar muy bien los conceptos básicos de esta disciplina. Ya sea que estés buscando experimentos de química universitaria o algo más básico, siga leyendo para obtener ideas.
Tipos de reacciones químicas
Los cinco tipos básicos de reacciones químicas, en resumen, son:
- Combustión, donde el oxígeno gaseoso y un combustible se combinan para liberar mucho calor y una variedad de productos diferentes, a menudo carbono elemental;
- Composición, donde múltiples sustancias se unen para formar una;
- Descomposición, que crea múltiples sustancias a partir de un solo reactivo;
- Desplazamiento único, en el que un elemento "arranca" a otro de una molécula para formar un nuevo compuesto y un nuevo elemento;
- Desplazamiento doble, en el que dos compuestos intercambian aniones y cationes para generar dos nuevos compuestos.
Ejemplos de experimentos de reacciones químicas
Vinagre y bicarbonato de sodio: Cuando mezcla bicarbonato de sodio común con vinagre blanco (una solución diluida de ácido acético), el ácido reacciona con la base, donando un protón que desplaza rápidamente el sodio del bicarbonato de sodio para crear carbónico ácido. Este ácido luego se descompone en agua y gas de dióxido de carbono, como resultado, las burbujas que ves se forman rápidamente en la mezcla.
Esta serie de reacciones está representada por las siguientes ecuaciones químicas:
NaHCO3 + CH3COOH → Na+ + CH3ARRULLO_ + H2CO3
H2CO3 → H2O + CO2
Retrasando el dorado de la fruta: Probablemente haya notado que cuando corta una manzana en dos y la deja afuera, la superficie expuesta de la manzana generalmente se vuelve marrón en cuestión de horas. Esto se debe a que las moléculas de oxígeno en el aire interactúan fácilmente con los azúcares de la manzana, y los productos de oxidación resultantes muestran un color marrón revelador. (La oxidación del hierro se produce mediante un proceso de oxidación similar pero mucho más lento).
Si coloca una manzana en rodajas en agua, el agua retrasará la oxidación protegiendo la manzana de algunas de las moléculas de oxígeno, pero finalmente el oxígeno llega a la manzana y comienza a ensuciarse trabaja. Colocar jugo de limón (ácido ascórbico, mejor conocido como vitamina C) en el agua ralentiza aún más la oxidación al servir como señuelo: el oxígeno "preferiría" oxidar el ácido que la manzana. (Este es un ejemplo simple de comida preservativo.)
Cohete de pasta: En presencia de la levadura del catalizador enzimático, el peróxido de hidrógeno doméstico sufre una descomposición mucho más rápida de lo que de otra manera liberaría gas oxígeno:
H2O2 → H2 + O2
La levadura no se incluye en la reacción porque ella misma no se cambia; es un manipulador de eventos en proceso, acelerándolos hasta millones de veces.
- Ver el Recursos para ver un video sobre cómo se puede utilizar este oxígeno para hacer un "cohete" de cocina.
Luz de lámpara de lava: Puede crear su propia versión de la lámpara de lava clásica mezclando aceite de cocina y agua corriente en un frasco grande. El aceite es menos denso que el agua y flota hacia la superficie en una sola capa. Cuando agrega colorante para alimentos, esta solución a base de agua también se hunde hasta el fondo.
Si luego dejas caer un Alka-Seltzer o su equivalente genérico en el frasco, el ácido y la base que se mantienen separados en la tableta sólida pueden reaccionar, liberando dióxido de carbono.
A medida que la energía de las moléculas de gas las impulsa hacia la superficie, arrastran algunas de las moléculas de agua coloreadas. Cuando el dióxido de carbono burbujea en la parte superior de la interfaz aceite-aire y se libera, las gotas de colores descienden lentamente a través de la capa de aceite hacia el fondo del frasco.
