El viejo adagio de que lo similar se disuelve proviene de la comprensión del carácter polar o no polar de las moléculas. La polaridad de una molécula surge de la electronegatividad de los átomos en la molécula y del posicionamiento espacial de los átomos. Las moléculas simétricas no son polares, pero a medida que disminuye la simetría de la molécula, las moléculas se vuelven más polares. Los enlaces covalentes comparten electrones entre los átomos y la mayor parte de los electrones residen más cerca del átomo con mayor electronegatividad.
Identifica los átomos de la molécula y los tipos de enlaces entre ellos. El enlace covalente entre los átomos de la molécula determinará la orientación espacial de los átomos y es importante a la hora de determinar las regiones de carga.
Genere una flecha a lo largo de cada enlace que indique el extremo positivo y negativo del enlace y la longitud de la flecha es proporcional a la diferencia entre las electronegatividades. Estos son los dipolos de la molécula.
Asegúrese de que cada enlace de la molécula esté correctamente orientado en función del enlace en el que esté involucrado. Los enlaces simples están orientados a 109,5 grados en forma de tetraedro, un átomo de doble enlace tiene enlaces en 120 grados con una orientación de triángulo plano y un enlace triple es una línea plana con un ángulo de enlace de 180 grados. Ejemplos de estos son tetracloruro de carbono, agua y monóxido de carbono.
Sume los dipolos individuales dentro de la molécula para determinar el dipolo total de la molécula. En una molécula como el dióxido de carbono, hay dos dipolos que se originan en el átomo de carbono y apuntan hacia el átomo de oxígeno. Estos dipolos están orientados a 180 grados y tienen exactamente la misma magnitud, lo que da como resultado una molécula no polar. En contraste, la molécula de agua tiene una orientación tetraédrica con los dipolos apuntando desde los átomos de hidrógeno hacia el átomo de oxígeno y poseen la misma longitud. Existen otros dos dipolos entre el átomo de oxígeno y los dos pares de electrones solitarios, que apuntan desde el átomo de oxígeno hacia las esquinas restantes del tetraedro. Dado que todos los dipolos apuntan en una dirección, la molécula es polar.
Clasifica cada molécula como polar o no polar según el tamaño de su dipolo molecular. Cuanto mayor es el dipolo de la molécula, más cerca está la molécula del lado polar de la escala de clasificación.