Las moléculas no polares no se disuelven fácilmente en agua. Se describen como hidrófobos o temerosos del agua. Cuando se colocan en ambientes polares, como el agua, las moléculas apolares se adhieren y forman una membrana apretada, evitando que el agua rodee la molécula. Los enlaces de hidrógeno del agua crean un entorno favorable para las moléculas polares e insoluble para las no polares.
Propiedades del agua
Una molécula de agua se compone de dos elementos: un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. El agua es una molécula polar, lo que significa que los electrones no se comparten por igual entre los tres átomos. El oxígeno tiene una alta electronegatividad, o amante de los electrones, lo que hace que el extremo de oxígeno de una molécula de agua sea ligeramente negativo y el extremo de hidrógeno ligeramente positivo. Por ejemplo, los iones, como la sal de mesa (NaCl), se disuelven fácilmente en agua porque los iones positivos se atraen al oxígeno negativo y los iones negativos a los hidrógenos positivos. El agua es una molécula polar, por lo tanto, un solvente polar.
Moléculas no polares
Las moléculas no polares son hidrófobas; "hidro-" significa agua y "-fóbico" significa miedo. Las moléculas no polares son temerosas del agua y no se disuelven fácilmente en agua. Estas moléculas tienen enlaces covalentes no polares o enlaces covalentes polares, los cuales comparten sus electrones por igual entre los elementos enlazados. Los electrones compartidos dificultan que los electrones sean atraídos por las propiedades de amor a los electrones del oxígeno. Por tanto, las moléculas son fuertes y estables y no se rompen fácilmente.
Efectos de los enlaces de hidrógeno
Los enlaces de hidrógeno del agua afectan las propiedades de las moléculas no polares, aquellas con carbono e hidrógeno, en el agua. Debido a que las moléculas apolares no se disuelven fácilmente en agua y son hidrófobas, se aprietan juntas. Así es como se forman las membranas celulares: las partes de las moléculas que temen al agua miran en la misma dirección y se aprietan para evitar que el agua las toque. El agua no puede atravesar la membrana.
Ejemplo
Los ejemplos de moléculas no polares que se introducen en el agua se encuentran fácilmente, especialmente en la cocina. Mezcle aceite vegetal con colorante para alimentos y viértalo sobre agua en una taza transparente. El aceite y el agua no se mezclan porque el agua es polar y el aceite no polar. Las moléculas apolares forman una membrana entre el agua y el aceite. Observe cómo las gotas de aceite en el agua forman la mitad de gotas, bloqueando su interior del agua. Sin embargo, el colorante para alimentos sale lentamente del aceite al agua, lo que demuestra la fluidez en la membrana si las moléculas son polares, como el colorante para alimentos.