Muchos elementos químicos de la tabla periódica pueden combinarse para formar compuestos. Sin embargo, no todos los elementos se combinan de la misma forma. Es importante tener en cuenta las propiedades individuales de cada elemento antes de escribir el compuesto químico que se forma al combinarlos. Los tipos más comunes de compuestos son compuestos metálicos, compuestos iónicos y compuestos covalentes. También hay una distinción entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Es útil saber cómo combinar elementos para formar compuestos porque los compuestos químicos son los componentes básicos de la química.
Diferenciar entre metales, no metales y metaloides. Los metales suelen estar a la izquierda y al centro de la tabla periódica. Son buenos conductores de electricidad. El cobre es un ejemplo. Los metaloides consisten en boro, silicio, geranio, arsénico, antimonio, telurio y polonio. Poseen características tanto de metales como de no metales. Los no metales están en el lado derecho de la tabla periódica, excepto el hidrógeno. Los no metales son gases o sólidos frágiles. No conducen muy bien la electricidad. Un ejemplo es el nitrógeno.
Conoce qué elementos tienen una alta electronegatividad. Los elementos del grupo 17 tienen una alta electronegatividad, que es el deseo de atraer electrones de otro elemento cuando se forma un enlace. La razón de esto es que los elementos del grupo 17 tienen siete electrones de valencia. Por lo tanto, solo se necesita un electrón más para completar el octeto.
Analizar la combinación de un elemento metálico con un elemento no metálico. El resultado de combinar un metal con un no metal es un enlace iónico. En un enlace iónico, los electrones se transfieren. Dado que muchos de los no metales tienen una electronegatividad alta y los metales de los grupos 1 y 2 tienen electronegatividades muy bajas, estos elementos se combinan para formar un enlace iónico. Un ejemplo es el cloruro de potasio o KCl.
Analiza la combinación de no metales. Si combina dos o más elementos que no son metales, los electrones no se transferirán. En cambio, los electrones se compartirán, que es lo que ocurre en un enlace covalente. Un ejemplo de enlace covalente es NO2 o dióxido de nitrógeno.
Diferenciar entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos contienen carbono y los compuestos inorgánicos no. Por ejemplo, CH4 es un ejemplo de un compuesto orgánico, mientras que MgBr2 es un ejemplo de un compuesto inorgánico.