En el modelo planetario de estructura atómica, un átomo consiste en un núcleo pesado cargado positivamente rodeado por una nube de electrones mucho más ligeros cargados negativamente. Los protones suministran la carga positiva y cada elemento tiene un número diferente de ellos. El número de protones en el núcleo determina el número atómico de un elemento. Es diferente de la masa atómica o del peso atómico, que tienen en cuenta la presencia de neutrones. Cada átomo de un elemento dado tiene siempre el mismo número atómico, pero la masa atómica puede variar según el número de neutrones en el núcleo.
TL; DR (demasiado largo; No leí)
El número atómico es el número de protones en el núcleo de un elemento. Define la posición del elemento en la tabla periódica. El peso atómico, que es otro número que aparece junto al símbolo del elemento, es un promedio de las masas atómicas de todos los isótopos de ese elemento.
La tabla periodica
La tabla periódica es una tabla que enumera todos los elementos en orden según el número atómico creciente. Los científicos conocen 118 elementos. El número 118, oganesson (Og), que es un elemento radiactivo producido artificialmente, se agregó en 2015. Oganesson tiene el número atómico más alto porque tiene el número más alto de protones en su núcleo. El hidrógeno (H), por otro lado, tiene solo un protón en su núcleo, por lo que su número atómico es 1 y aparece al comienzo de la tabla periódica. El número atómico de cada elemento, que es el número de protones en su núcleo, aparece junto a su símbolo en la tabla. Si el número atómico no estuviera allí, aún podría saber cuántos protones había en el núcleo de un elemento dado contando el número de lugares entre ese elemento y el hidrógeno.
El número atómico no es masa atómica ni peso atómico
Si busca un elemento en la tabla periódica, verá otro número junto a su número atómico. Este es el peso atómico del elemento y, por lo general, es el doble del número atómico o más. El peso atómico no es lo mismo que la masa atómica.
La masa atómica de un átomo es la masa de todos los protones y neutrones del núcleo. Los electrones tienen masas tan pequeñas en comparación con los nucleones que se consideran insignificantes. La masa atómica se expresa en unidades de masa atómica (uma) para un solo átomo y en gramos por mol para cantidades macroscópicas. Un mol se cuantifica como el número de Avogadro (6,02 × 1023) de átomos.
Un átomo de un elemento dado siempre tiene el mismo número de protones. Si tuviera un número diferente, sería un elemento diferente. Sin embargo, los átomos del mismo elemento pueden tener diferentes números de neutrones. Cada versión se llama isótopo de ese elemento y cada isótopo tiene una masa atómica diferente. La masa atómica enumerada en la tabla periódica es un promedio de las masas atómicas de todos los isótopos naturales de ese elemento. Este promedio es el peso atómico de ese elemento.
