Las soluciones son una parte importante de la vida diaria. A pequeña escala, nuestros cuerpos están llenos de soluciones como sangre. A escala masiva, la química de las sales disueltas en el océano, efectivamente una vasta solución líquida, dicta la naturaleza de la vida oceánica. Los océanos y otras grandes masas de agua son buenos ejemplos de soluciones insaturadas, en las que más sal, el soluto, se puede disolver en la solución.
Cuando se agrega un cristal de soluto a una solución insaturada, los iones o compuestos de soluto individuales, dependiendo del soluto, quedan rodeados por moléculas de solvente. Las moléculas de disolvente tienen mucho espacio para reorganizarse de tal manera con el fin de disolver la partícula. Incluso si solo se pudiera disolver una molécula más, las moléculas de disolvente se pueden reorganizar rápidamente para acomodar la última partícula antes del punto de saturación. Sin embargo, cualquier adición adicional no tendría espacio para meterse y las partículas simplemente flotarían o se hundirían hasta el fondo del recipiente.
En la mayoría de los casos, es posible disolver más soluto calentando la solución. Incluso después de enfriar posteriormente la solución, los cristales permanecerán disueltos. Esto se llama sobresaturación: el soluto solo cristalizará si se agrega un cristal adicional o se altera la solución. Ese tipo de cristalización es como se hace el caramelo de roca.