Los coeficientes y subíndices son componentes esenciales cuando se escriben ecuaciones o compuestos de fórmulas químicas a mano. Un coeficiente, que refleja el número de moléculas en una sustancia determinada, es un número que se coloca delante de la abreviatura de una molécula determinada. Sin embargo, aparece un subíndice que refleja la contribución atómica de cada elemento a una molécula determinada. después o entre abreviaturas elementales y normalmente es de tamaño más pequeño y se establece debajo del tipo línea.
Ejemplo de coeficiente
La ecuación química para la creación de moléculas de agua, o H2O, utiliza coeficientes. En esta ecuación, dos moléculas de hidrógeno, o 2H2, se unen con dos moléculas de oxígeno, o 2O2, para producir dos moléculas de agua, o 2 H2O. Como ilustra este ejemplo, el uso de coeficientes permite contabilizar el número de cada molécula incluida en un reacción química, así como un medio para equilibrar las ecuaciones químicas y determinar los reactivos limitantes en un determinado ecuación. Por ejemplo, esta reacción, escrita completamente como 2H2 + 2O2 = 2H2O, muestra que el hidrógeno y el oxígeno deben estar presentes en proporciones iguales para maximizar la cantidad de moléculas de agua producidas.
Ejemplo de subíndice
La fórmula del bicarbonato de sodio, o NaHCO3, da un ejemplo de subíndice. Como refleja esta fórmula, hay un átomo de cada uno de los elementos de sodio, o Na, hidrógeno o H, y carbono, o C. El subíndice de 3 que sigue al símbolo de oxígeno, u O, revela que se necesitan tres átomos de oxígeno por cada átomo de Na, H y C para formar una molécula completa de bicarbonato de sodio.