Las estructuras de puntos de electrones, también llamadas estructuras de Lewis, son una representación gráfica de la forma en que los electrones se distribuyen en un compuesto. El símbolo químico de cada elemento está rodeado por líneas que representan enlaces y puntos que representan electrones no enlazados. Al dibujar una estructura electrónica, su objetivo es hacer que la valencia de cada elemento, o capa externa de electrones, esté lo más completa posible, sin sobrepasar el número máximo de electrones para esa capa.
Determina cada elemento de la estructura observando su fórmula química. Por ejemplo, la fórmula del dióxido de carbono es CO2. Por tanto, tiene un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno.
Busque cada elemento en la tabla periódica. Anote cada grupo o número de columna. Esto refleja cuántos electrones de valencia tiene el elemento. Por ejemplo, el carbono está en el grupo 4A y el oxígeno está en el grupo 6A; por lo tanto, el carbono tiene cuatro electrones de valencia y el oxígeno tiene seis.
Suma los electrones de valencia de todos los elementos. Este es el número total de electrones disponibles para la estructura de puntos. Dado que 4 + 6 + 6 = 16, habrá 16 electrones en la estructura de Lewis del dióxido de carbono.
Determine qué elemento es el menos electronegativo, o tiene el tirón más débil de los electrones, observando un gráfico de electronegatividad o examinando la posición del elemento en relación con los otros elementos en el Periódico. Mesa. Los elementos generalmente aumentan en electronegatividad de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba. El carbono es el elemento menos electronegativo del compuesto, con un valor de 2,5.
Coloque el elemento menos electronegativo en el centro de la estructura, luego rodéelo con los otros átomos. El hidrógeno tiende a ser una excepción a esta regla y rara vez es un átomo central. La estructura del dióxido de carbono comenzaría así: O C O.
Dibuja una línea recta entre cada átomo periférico y el átomo central para representar un enlace sencillo. Por ejemplo, O - C - O.
Reste el número total de electrones de enlace del número de electrones disponibles. Recuerde que cada enlace simple involucra dos electrones. Dado que hay dos enlaces que contienen dos electrones cada uno, hay 12 electrones más disponibles para la estructura del dióxido de carbono.
Coloque puntos para representar los electrones restantes alrededor de cada átomo periférico hasta que su capa de valencia esté llena. El hidrógeno requiere dos electrones y los no metales generalmente requieren ocho.
Agregue los electrones restantes al átomo central. Si no quedan electrones, pero el átomo central tiene menos electrones de los que tenía al principio, esto indica que la estructura aún no está terminada. Por ejemplo, el carbono solo contribuyó con un electrón a cada par enlazado. Hay dos pares enlazados, por lo que representa dos electrones. Sin embargo, el carbono tiene cuatro electrones de valencia. El diagrama necesita trabajo adicional.
Cree enlaces dobles o triples entre los átomos centrales y periféricos si la capa de valencia del átomo central no está llena y hay pares de electrones no enlazados cerca.
Si el electrón es un ion, sume o reste el número de electrones indicado por la carga de un par no enlazado.
Escribe una carga igual a la cantidad de electrones que sumaste o restaste junto a cada elemento afectado.
Cosas que necesitará
- Tabla periodica de los elementos
- Gráfico de electronegatividad
Consejos
Siempre agregue electrones no enlazados en pares.