El cloruro de amonio, también conocido como sal amoniacal, es un compuesto de amoníaco (NH3) y cloro (Cl). Se indica con el símbolo NH4Cl y se encuentra en forma cristalina sólida por naturaleza. Este compuesto es una sal de amoníaco soluble en agua y el cloruro de amonio acuoso es ligeramente ácido. El cloruro de amonio se produce comercialmente haciendo reaccionar amoniaco (NH3) con ácido clorhídrico (HCl): NH3 + HCl = NH4Cl.
TL; DR (demasiado largo; No leí)
El cloruro de amonio, una sal de amoníaco soluble en agua, es ligeramente ácido como solución a base de agua. El componente ácido del cloruro de amonio (Cl-) produce iones de hidrógeno (H +) cuando se disuelve en agua. El componente básico (NH4 +) produce iones de hidróxido (OH-) cuando se disuelve en agua.
Cloruro de amonio acuoso
Cuando disuelve cristales de cloruro de amonio en agua (H2O), el compuesto de cloruro de amonio se descompone en sus iones componentes: NH4 + y Cl-. La reacción química de disociación es: NH4Cl (sólido) = NH4 + (acuoso) + Cl- (acuoso). NH4 + (acuoso) + H2O (líquido) = NH3 (acuoso) + H3O + (acuoso) H3O + + OH- = 2H2O. Esta reacción particular de las moléculas de agua es reversible, ya que tales moléculas de H2O se disocian para formar H3O + y OH- y se asocian para formar moléculas de H2O. El cloruro de amonio vuelve a su forma sólida por cristalización.
Componente ácido
Los componentes ácidos o básicos del cloruro de amonio sólo se pueden determinar en su forma acuosa disolviendo el compuesto con agua. El componente ácido produce iones de hidrógeno (H +) cuando se disuelve en agua. Cl- es el componente ácido del cloruro de amonio. NH4Cl + H2O = NH4 + + HCl (ecuación 1). Cl- + H2O = H + Cl- + H2O (ecuación 2). El cloruro (Cl-) primero se asocia con agua (H2O) para formar ácido clorhídrico (HCl) y la disociación de HCl produce iones de hidrógeno (H +).
Componente básico
Un componente básico produce iones de hidróxido (OH-) cuando se disuelve en agua. En una solución acuosa de cloruro de amonio, los iones de amonio (NH4 +) se asocian primero con H2O y forman iones de amoníaco e hidróxido. NH4 + + H2O = NH3 + OH- (ecuación 3). Dado que los iones de amonio producen iones de hidróxido, el NH4 + son los componentes básicos.
Usos y naturaleza ácida
La naturaleza ligeramente ácida del cloruro de amonio se debe a la formación de ácido clorhídrico (HCl), porque el HCl es un ácido fuerte y su efecto es dominante. Determine la naturaleza ácida o básica utilizando un medidor de pH. El cloruro de amonio se utiliza como fertilizante para cultivos como maíz, trigo, escabeche y arroz debido a su mayor contenido de amoníaco. También se utiliza en el tratamiento de la nieve en pistas de esquí a temperaturas superiores a cero grados Celsius / 32 grados Fahrenheit para endurecer la nieve.