A temperatura ambiente, necesita al menos 100 gramos de agua para disolver alrededor de 35 gramos de sal; sin embargo, si cambia la temperatura, también cambia la cantidad de sal que el agua puede disolver. El punto en el que el agua ya no puede disolver la sal se llama saturación, y esto sucede cuando la sal que agrega solo llega al fondo de la solución. También hay varios factores que facilitan la solubilidad de la sal en agua.
TL; DR (demasiado largo; No leí)
En general, puede disolver 35 gramos de sal en 100 mL de agua. Sin embargo, aumentar la temperatura puede ayudarlo a disolver más.
Aumento de temperatura
La mayoría de las sustancias se difunden en el agua en proporción directa al aumento de temperatura. Algunos elementos también se disuelven fácilmente en agua con el menor aumento de temperatura, como la sal nitrato de potasio. La solubilidad del cloruro de sodio o la sal de mesa solo se ve afectada ligeramente por el aumento de temperatura. Aparte de esto, la sal también aumenta la temperatura a la que hierve el agua. Con 100 gramos de agua casi hirviendo (alrededor de 200 a 212 grados F), puede agregar alrededor de 40 gramos de sal antes de que se sature.
Disminución de temperatura
La sal se disuelve más rápido en agua caliente que en agua fría. A la inversa del calentamiento, la sal reduce la temperatura a la que el agua se congela. Agregar sal como soluto al agua (solvente) a la temperatura de congelación del agua altera el equilibrio del agua. Las moléculas de sal compiten con las moléculas de agua y las desplazan, pero repelerán el hielo que se forma en esta unión. La sal aumenta el punto de fusión del agua, lo que significa que la sal ralentiza la fusión del hielo. Agregar más sal creará un punto de fusión y congelación significativamente más bajo para el agua.
Saturado vs. Solución de sal insaturada
En una solución de sal insaturada, las moléculas de soluto (sal) son hidratadas por el solvente (agua), disminuyendo así el tamaño de los cristales de sal y finalmente disolviendo la sal. En una solución saturada, se alcanza un punto de equilibrio donde las partículas de cristal se disipan o se adhieren al cristal, formando cristales de menor tamaño en el agua. A temperatura ambiente, el punto de saturación se alcanza cuando el agua ya no puede absorber moléculas de sal, formando así dos capas separadas de soluto (sal) y disolvente (agua). A varios grados por debajo del punto de congelación del agua, alrededor de -5,98 grados F, el agua ya no puede contener más moléculas de sal. En este punto, se observa una mezcla de hielo sólido y sal cristalina.
Tipo de sal
Un factor a considerar al estudiar la solubilidad de la sal en agua es el tipo de sal utilizada. Por ejemplo, la sal de roca se difunde con menos facilidad que la sal de mesa o la sal de envasado. Esto se debe a que la sal de roca tiene más impurezas, por lo que las moléculas de agua tardan más en romperse.