El calor molar de vaporización es la energía necesaria para vaporizar un mol de líquido. Las unidades suelen ser kilojulios por mol o kJ / mol. Dos posibles ecuaciones pueden ayudarlo a determinar el calor molar de vaporización. Para calcular el calor molar de vaporización, anote la información dada, elija una ecuación que se ajuste a las circunstancias, luego resuelva la ecuación usando los datos de presión y temperatura dados.
Anote la información proporcionada. Para calcular el calor molar de vaporización, debe anotar la información que proporciona el problema. El problema proporcionará dos valores de presión y dos de temperatura, o el calor molar de sublimación y el calor molar de fusión. El calor molar de sublimación es la energía necesaria para sublimar un mol de un sólido, y el calor molar de fusión es la energía necesaria para fundir un mol de un sólido.
Decide qué ecuación usar. Al calcular el calor molar de vaporización, debe decidir qué ecuación utilizará en función de la información proporcionada. Si el problema proporciona los dos valores de presión y dos de temperatura, utilice la ecuación ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2), donde P1 y P2 son los valores de presión; Hvap es el calor molar de vaporización; R es la constante del gas; y T1 y T2 son los valores de temperatura. Si el problema proporciona el calor molar de sublimación y el calor molar de fusión, utilice la ecuación Hsub = Hfus + Hvap, donde Hsub es el calor molar de sublimación y Hfus es el calor molar de fusión.
Resuelve la ecuación. Si está utilizando la ecuación ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2); el valor de la constante de gas, R, es 8,314 J / Kxmol. Por ejemplo, si P1 = 402 mmHg, P2 = 600 mmHg, T1 = 200K y T2 = 314K, entonces Hvap es igual a 1834 J / mol. Luego divide tu respuesta entre 1,000, porque hay 1,000 julios en 1 kilojulio. Entonces, la respuesta se convierte en 1.834 kJ / mol. Si está usando la ecuación, Hsub = Hfus + Hvap, entonces resta el Hfus del Hsub. Por ejemplo, si Hsub = 20 kJ / mol y Hfus = 13 kJ / mol, entonces Hvap = 7 kJ / mol.