Las diferencias entre vaporización y evaporación

El agua hirviendo en una olla y el agua que desaparece rápidamente de las superficies en el calor del verano se debe a la vaporización y evaporación. Aunque ambos son transiciones de fase, la diferencia entre vaporización y evaporación tiene que ver con la temperatura a la que tiene lugar el cambio de fase.

Considere estas definiciones para distinguir entre vaporización y evaporación.

Vaporización es la fase de transición de un elemento cuando cambia de una fase líquida a una fase gaseosa en un punto mayor que el punto de ebullición.

Evaporación es la transición de la fase líquida a la fase gaseosa que tiene lugar por debajo de la temperatura de ebullición.

La transformación entre los estados líquido, sólido y gaseoso de la materia ocurre sin cambiar la composición química de la sustancia.

Considere el siguiente diagrama de flujo de cómo los estados de la materia se integran entre sí; los procesos por los cuales esto sucede se nombran:

Sólido → en derritiendo se convierte en → líquido → en evaporación se convierte en → gas

Lo contrario es:

Gas → en condensación se convierte en → líquido → en congelación se vuelve → sólido

El proceso de vaporización es cuando un elemento cambia de líquido a vapor. La dos tipos de vaporización son la evaporación y la ebullición. La evaporación, entonces, es un tipo de vaporización.

La ebullición no se incluye en los cambios de fase de la materia anteriores. La ebullición es un fenómeno de volumen en el que se forma vapor, en forma de burbujas, debajo de la superficie del líquido y no en la superficie, como en la evaporación.

A medida que aumenta la temperatura, aumenta la energía cinética de las partículas. Algunas partículas son capaces de romper las fuerzas intermoleculares manteniéndolas en forma líquida, y se elevan en su forma gaseosa y escapan al entorno en forma de vapores.

Tenga en cuenta que en los cambios de fase anteriores, evaporación es cuando un líquido se convierte en gas. Las partículas en forma líquida están acumulando suficiente energía, en forma de calor de una estufa o del sol, por ejemplo, para pasar de la forma líquida suelta a la gaseosa más enérgica formulario. A medida que las partículas adquieren más energía cinética, rompen las fuerzas intermoleculares dentro de la forma líquida.

Una vez que algunas partículas se transforman en gas, las partículas de energía cinética más baja que quedan en el líquido tienen una caída en la temperatura del líquido y un aumento en la tasa de evaporación. Este proceso se conoce como enfriamento evaporativo, y es por eso que el cuerpo tiende a enfriarse mientras suda.

Existe una ligera diferencia entre la vaporización y la evaporación, ya que se convierte en una forma gaseosa. Con la vaporización, toda el agua puede convertirse en gas. Con la evaporación, solo el nivel superior de agua se convierte en gas.

Las moléculas líquidas que se evaporan deben estar ubicadas en la superficie del agua y tener suficiente energía cinética para evaporarse.

Un aumento de la temperatura, el área de la superficie o el movimiento del aire aumentará la tasa de vaporización. Sin embargo, a medida que aumenta la presión, es más difícil para las partículas ganar energía cinética y escapar, y la vaporización disminuirá. El agua a una altura más baja, donde hay más presión, tarda más en hervir.

Con calor, baja humedad, movimiento de aire más rápido y menor presión, la evaporación aumenta.

En un sistema cerrado, como una botella de agua, el agua se evaporará, a menudo tocará los bordes de la botella de agua, luego se condensará y volverá a caer en el cuerpo de agua. La presión de vapor, la presión del vapor en contacto con su forma líquida, aumenta en la botella de agua hasta que la presión alcanza un cierto punto que desalienta una mayor evaporación.

Si se hierve agua en una olla, la presión de vapor puede volverse lo suficientemente fuerte como para hacer que el sistema cerrado se abra, como el traqueteo o el levantamiento de la tapa de una olla.