Según la "Química" de Nivaldo Tro, cuando ocurre una reacción química, generalmente se describe mediante algo llamado ecuación química. Los reactivos están en el lado izquierdo y los productos en el lado derecho, con una flecha en el medio para indicar el cambio. El desafío de leer estas ecuaciones surge cuando el lado del producto tiene más elementos que el lado del reactivo. En este caso, deberá equilibrar la ecuación. El óxido de magnesio, popular para conservar plantas y libros, se forma a partir de una combinación de magnesio y oxígeno. La pregunta es, ¿cuánto de cada uno?
Tomando la tabla periódica, busque los símbolos de los elementos dados y escríbalos. Tenga en cuenta que un solo gas de magnesio y oxígeno son los reactivos, mientras que el óxido de magnesio es el producto. Dado que el oxígeno es un gas, es una molécula diatómica, lo que significa que viene en un par.
Mg + O2> MgO
Reconozca los cambios que deben realizarse. En el lado izquierdo, hay dos moléculas de oxígeno, mientras que en el derecho solo hay una.
Dado que no podemos simplemente restar una molécula de oxígeno del lado izquierdo de la ecuación, ni podemos cambiar la ecuación de la producto óxido de magnesio, debemos anotar la posición del magnesio en la tabla periódica y recordar su conocimiento previo de iónico vinculación.
Cuando dos átomos de este elemento reaccionan con una molécula de gas oxígeno, uno de sus electrones se perderá. a la capa de valencia del oxígeno, lo que obliga al producto final a tener solo un átomo de oxígeno, que vemos que lo hace.
Tomando su lápiz sobre papel, lo que debe hacer es agregar un "2" delante del magnesio en el lado izquierdo, dando la respuesta final: 2 Mg + O2> 2 MgO
Cosas que necesitará
- Tabla periódica
- Información sobre enlaces iónicos
- Lápiz
- Papel
Consejos
Es más fácil si se le da la relación de enlace iónico, como aquí. Para reconocerlo cuando no está dado, sepa que un enlace iónico simplemente toma un elemento del extremo izquierdo de la tabla periódica y lo combina con un elemento del extremo derecho.
Advertencias
Este es el proceso para la más simple de las ecuaciones químicas. No asuma que este es el caso de todas las reacciones químicas. Algunos son reversibles y otros tienen más de un producto. Consulte con su instructor para ver si debe saber cómo equilibrar ambos.