Cómo calcular la constante de equilibrio

Dada una reacción balanceada aA + bB ⇋ cC + dD, la constante de equilibrio Kc, a veces escrita como K_eq o simplemente K, se define como

[C]^C[D]^D ÷ [A]^a[B]^B,

donde [C] y [D] son ​​las concentraciones molares de equilibrio de los productos y [A] y [B] son ​​las concentraciones molares de equilibrio de los reactivos, con concentraciones en moles por litro (mol / L). K en sí mismo no tiene unidades.

Los valores altos de K, como 1000 o más, significan que una reacción casi se ha completado en el equilibrio y que quedan pocos reactivos. Por el contrario, un valor pequeño de K, 0,001, implica que la reacción no ha avanzado de forma significativa. Es importante destacar que K depende de la temperatura.

Una mezcla de 0.200 M NO, 0.050 M H₂y 0.100 M H₂Se deja que O alcance el equilibrio. En equilibrio, se encuentra que la concentración de NO es 0.080 M.

El valor de la constante de equilibrio K_C para la reacción

2 NO + 2 H₂ ⇋ N₂+2 H₂O

es [N₂] [H₂O]² ÷ [NO]²[H₂]²

Cree una tabla ICE:

NO H₂ norte₂ H₂O

Inicial 0,100 0,050 0 0,100

Cambiar -2x -2x + x + 2x

Equilibrio 0.070?? ?

Primero, resuelve para x:

0.100 - 2x = 0.070, entonces x = 0.015. Esto significa que las concentraciones de equilibrio de H₂, N₂y H₂O son 0.020, 0.015 y 0.130 respectivamente (lea las columnas).

Sustituya estos en la ecuación de K:

[0.015][0.130]²÷ [0.070]²[0.020]² = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 o 1,29 x 10²