Dada una reacción balanceada aA + bB ⇋ cC + dD, la constante de equilibrio Kc, a veces escrita como Keq o simplemente K, se define como
[C]C[D]D ÷ [A]a[B]B,
donde [C] y [D] son las concentraciones molares de equilibrio de los productos y [A] y [B] son las concentraciones molares de equilibrio de los reactivos, con concentraciones en moles por litro (mol / L). K en sí mismo no tiene unidades.
Los valores altos de K, como 1000 o más, significan que una reacción casi se ha completado en el equilibrio y que quedan pocos reactivos. Por el contrario, un valor pequeño de K, 0,001, implica que la reacción no ha avanzado de forma significativa. Es importante destacar que K depende de la temperatura.
Ejemplo de un cálculo de constante de equilibrio
Una mezcla de 0.200 M NO, 0.050 M H2y 0.100 M H2Se deja que O alcance el equilibrio. En equilibrio, se encuentra que la concentración de NO es 0.080 M.
El valor de la constante de equilibrio KC para la reacción
2 NO + 2 H2 ⇋ N2+2 H2O
es [N2] [H2O]2 ÷ [NO]2[H2]2
Cree una tabla ICE:
NO H2 norte2 H2O
Inicial 0,100 0,050 0 0,100
Cambiar -2x -2x + x + 2x
Equilibrio 0.070?? ?
Primero, resuelve para x:
0.100 - 2x = 0.070, entonces x = 0.015. Esto significa que las concentraciones de equilibrio de H2, N2y H2O son 0.020, 0.015 y 0.130 respectivamente (lea las columnas).
Sustituya estos en la ecuación de K:
[0.015][0.130]2÷ [0.070]2[0.020]2 = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 o 1,29 x 102