Cuando pones azúcar en una taza de agua y revuelves la mezcla, el azúcar se disuelve. No es probable que el azúcar se evapore de la solución de agua porque es un ejemplo de soluto no volátil. Por otro lado, los solutos volátiles como los aceites esenciales mezclados con agua pueden evaporarse fácilmente y convertirse en gas. Una forma fácil de diferenciar los solutos volátiles de los no volátiles es por su olor. El azúcar de tu taza de agua no tiene un aroma fácil de detectar, mientras que el aceite esencial de limón puede llenar la habitación con su fragancia.
TL; DR (demasiado largo; No leí)
Un soluto no volátil no produce presión de vapor en una solución, lo que significa que el soluto no puede escapar de la solución como gas.
Solutos no volátiles
Una solución típica tiene un solvente y un soluto. El agua es uno de los disolventes más comunes y puedes estudiar cómo actúan en él los diferentes solutos. Por ejemplo, los solutos no volátiles no se evaporan y se convierten en gas. Tienen baja presión de vapor, pero su punto de ebullición tiende a ser alto.
Volátil vs. Solutos no volátiles
La volatilidad se refiere a la facilidad con la que un soluto puede convertirse en vapor o gas. En general, una sustancia con un punto de ebullición de menos de 100 grados Celsius (212 grados Fahrenheit) es volátil, lo que significa que puede vaporizarse. Las sustancias con puntos de ebullición más altos no son volátiles.
Puede elevar la temperatura de la taza de agua con azúcar mezclada hasta que se evapore el solvente o el agua. Sin embargo, las moléculas de azúcar o el soluto no se convierten en gas. Por el contrario, cuando calienta el aceite esencial de limón mezclado con agua, las moléculas de soluto se evaporan. Esta es otra diferencia fundamental entre solutos volátiles y no volátiles. Los volátiles crean vapor que tiene moléculas de soluto y solvente, mientras que el vapor de los no volátiles solo tiene solvente.
Impurezas volátiles y no volátiles
Las impurezas no volátiles pueden aumentar el punto de ebullición de la solución. Si agrega sustancias adicionales a la taza de agua y azúcar, se necesitará más esfuerzo para alcanzar el punto de ebullición. Esto sucede porque hay menos moléculas de agua libre que pueden evaporarse y la presión de vapor parcial del agua disminuye. Alternativamente, las impurezas volátiles pueden reducir el punto de ebullición de la solución si no reaccionan con la solución. Sin embargo, si las impurezas volátiles tienen una reacción, entonces es más difícil predecir el punto de ebullición porque la reacción puede aumentarlo o disminuirlo.