Saber calcular la concentración de una solución es una de las habilidades más básicas requeridas por un científico. Sin saber con qué cantidad de sustancia está trabajando, no tiene control sobre las reacciones que está llevando a cabo.
Concentración de una solución: definición
La concentración de una solución se expresa principalmente en molaridad o moles por litro. La abreviatura de molaridad es METRO y las unidades de concentración son prostituta.
La definición de molaridad significa que puede encontrar la molaridad de una solución si conoce el número total de moles del soluto y el volumen total de la solución. Entonces, para calcular la concentración de una solución (en molaridad), debe dividir los moles de soluto por el volumen total.
Consejos
Fórmula de concentración: para encontrar la concentración molar de una solución, simplemente divida los moles totales de soluto por el volumen total de la solución en litros.
Cálculo de la concentración molar de una solución
Digamos que tiene 10 moles de NaCl y su volumen total de solución es 5 L. Para encontrar la molaridad de esta solución, debe dividir los moles totales de soluto (NaCl) por el volumen total:
Esto significa que su solución de 5 L que contiene 10 moles de NaCl es una solución de NaCl 2 M. Aquí, "M" se dice en voz alta como "molar".
¿Qué pasa si tiene una solución que contiene 10 gramos de NaCl en 5 L de solución?
Para encontrar la concentración de esta nueva solución necesita convertir de gramos a moles. Esto requiere el uso de la masa molar (expresada en gramos / mol) del NaCl. La masa molar de una sustancia se calcula sumando la masa molar de los componentes individuales. Para el NaCl, los dos componentes son sodio y cloruro.
Para encontrar la masa molar de cualquiera de ellos, debe buscar debajo de sus símbolos en la tabla periódica. La masa molar del sodio es 22,99 g / mol y la masa molar del cloro es 35,45 g / mol. Sumados juntos, esto le da la masa molar de NaCl, que es 58,44 g / mol.
Ahora, puede encontrar la concentración de una solución de 5 L que contiene 10 gramos de NaCl.
Empiece por convertir gramos en moles:
A continuación, debe dividir la cantidad de moles por el volumen total para encontrar la concentración:
Esto significa que si tiene 10 gramos de NaCl en una solución de 5 L, tendrá una solución 0.034 M de NaCl.
¿Qué pasa si tiene una solución que contiene 1,000 miligramos de NaCl en 5 L de solución?
En este caso, primero debe convertir de miligramos a gramos. Hay 1,000 miligramos en 1 gramo.
Entonces:
Ahora que sabe que 1,000 miligramos corresponden a 1 gramo, puede convertir gramos en moles usando la masa molar:
Finalmente, puede tomar la cantidad de moles y dividir por el volumen total:
Por lo tanto, 1,000 gramos de NaCl en 5 L de solución total es lo mismo que una solución 0.0034 M de NaCl.
Ecuaciones generales para encontrar la concentración
A continuación se muestra una versión generalizada de los pasos que se muestran arriba o "fórmula de concentración."
Dados los moles de soluto y los litros de solución, la molaridad se calcula mediante:
Dada la cantidad de soluto en gramos, la siguiente ecuación da concentración:
Dada la cantidad de soluto en miligramos, la siguiente ecuación da concentración: