Es natural, al pensar en la cantidad de una sustancia, pensar en cuánto pesa o cuánto espacio ocupa. Sin embargo, debido a que las densidades de las diferentes sustancias varían, el peso y el volumen no son buenas pautas para la cantidad. Un objeto pequeño y denso puede pesar mucho y tener más moléculas de sustancia que un objeto grande y hueco. Para satisfacer las necesidades del cálculo científico, los químicos y físicos han definido el "mol" como una medida de la cantidad de una sustancia. Un mol es igual a aproximadamente 6.022 veces 10 elevado a 23 átomos o moléculas de potencia. La masa molar de una sustancia se define en relación con el mol.
La masa molar es una relación que se utiliza para convertir una medida de masa en una cantidad de sustancia. Esta cantidad se expresa como una serie de partículas, como átomos, moléculas o iones. Es la relación entre la masa de algo y el número de partículas que lo forman. Por lo general, se expresa en gramos por mol, a menudo escrito g / mol.
La masa molar es de gran importancia a la hora de realizar un experimento. Si está probando principios que involucran cantidades específicas de una sustancia, la masa molar le permite calcular cuánto debe pesar en su báscula. Como ejemplo, considere un experimento que requiere 2 moles de carbono puro. Como sabe que el carbono tiene una masa molar de 12,01 g / mol, simplemente multiplique esta cifra por 2 moles para descubrir que necesita pesar 24,02 g de carbono.
La masa molar también es útil para analizar los resultados de los experimentos. Si dos cantidades iguales de moles de diferentes sustancias ocupan diferentes volúmenes, entonces indica que el Las moléculas de la sustancia con mayor volumen son más grandes que las moléculas de la sustancia con menor volumen.
La masa molar también se usa para determinar qué porcentaje de un elemento determinado en un compuesto contribuye a la masa total del compuesto. Por ejemplo, considere una muestra de 28,00 g de monóxido de carbono. Debido a que sabe que la masa molar del carbono es 12.01 g / mol y la masa molar del oxígeno es 16.00 g / mol, el carbono es responsable de 12.01 / 28.00 veces 100 igual al 42.89 por ciento de la masa total.
Las masas molares de átomos también se pueden utilizar para determinar las masas molares precisas de moléculas complejas sin experimentar directamente con ellas. Al sumar la masa molar de cada átomo que forma la molécula, se descubre cuál es la masa molar de la molécula en su conjunto.