La conversión de átomos a gramos es un proceso esencial en química básica y forma la base para los cálculos más difíciles que se utilizan en química más avanzada. La conversión requiere una comprensión fundamental del número de Avogadro, los pesos atómicos, el análisis dimensional y la definición de un mol de una sustancia. Con estos elementos, si sabe cuántos átomos de una sustancia está tratando, puede convertirlos fácilmente en gramos mediante el siguiente proceso.
El número de Avogadro (6.02 x 10 ^ 23) es el número de partículas de una sustancia en un mol (mol) de esa sustancia. Hay 6.02 x 10 ^ 23 átomos de carbono en un mol de carbono y 6.02 x 10 ^ 23 moléculas de agua en un mol de agua. Debido a que está utilizando el análisis dimensional para cancelar "átomos", a la derecha de lo que escribió en el Paso 1, escriba como un fracción, "1 mol C / 6.02 x 10 ^ 23 átomos" y prepárese para multiplicar, de modo que su ecuación se vea así, lejos:
Consulte la tabla periódica de elementos y encuentre el peso atómico de la sustancia con la que está trabajando, redondeando al número apropiado de dígitos significativos. En este caso, el carbono tiene un peso atómico de 12,0 unidades de masa atómica (uma). La masa molar (en gramos) de cualquier sustancia es siempre numéricamente igual a su peso de fórmula (en uma), por lo que para el carbono, hay 12,0 gramos (g) en un mol de carbono. Escribe esto como una fracción a la derecha del Paso 2, de nuevo multiplicando. Además, ponga un signo igual en el extremo derecho. Debe tener un aspecto como este:
Debido a que las unidades en fracciones se tratan de la misma manera que los números, los "átomos C" de los Pasos 1 y 2 se cancelan entre sí. y el "mol C" de los Pasos 2 y 3 se cancelan, dejándote con gramos (g) como unidad de medida, tu respuesta será en. Ésta es una buena forma de comprobar su trabajo.
Divida la parte superior por la inferior, teniendo en cuenta cifras significativas, para obtener 2,8 x 10 ^ 22 gramos de carbono en 14 átomos de carbono.
Referencias
- â € œQuÃmica: La ciencia central; â € Brown, Bursten y LeMay; 1997
Consejos
- Una vez que haya hecho esto varias veces, verá que multiplicar el número de átomos y dividir el resultado por el número de Avogadro (6,02 x 10 ^ 23) será suficiente.
Advertencias
- Use solo tantas cifras significativas como el número menos preciso en su cálculo. En este ejemplo, 14 son dos cifras significativas, por lo que nuestra respuesta también es de dos cifras.
Sobre el Autor
Además de su tiempo dedicado a la redacción de textos publicitarios para Wayne Independent, Dylan Kelly ha enseñado inglés en Corea del Sur y Estados Unidos, así como español. Su escritura se puede ver actualmente en Ehow.com. Kelly tiene su maestría en bellas artes en poesía de Sarah Lawrence College y su licenciatura en psicología experimental y aplicada de la Universidad de East Stroudsburg.