El rendimiento teórico es un término en química que se refiere a la cantidad de producto que tendría después de una reacción química si esa reacción se completara. Para que una reacción se complete, se debe usar todo el reactivo limitante, lo que hace imposible que se forme más producto a partir de lo que queda. Para encontrar el rendimiento teórico, debe conocer la ecuación de la reacción y con cuántos moles de cada reactivo está comenzando.
Equilibra la ecuación química. Por ejemplo, tome la ecuación H + O = H2O. Para equilibrar esto, necesita dos hidrógeno a la izquierda para equilibrar los dos hidrógeno en el agua, por lo que 2H + O = H2O.
Determine el agente limitante. Este es el agente que se le acabará primero en la reacción. Por ejemplo, suponga que comienza con 5 moles de hidrógeno y 3 moles de oxígeno. Necesita una proporción de 2: 1 de hidrógeno a oxígeno, como se puede ver en la ecuación. Para usar 3 moles de oxígeno se necesitarían 6 moles de hidrógeno (3 moles x 2) pero solo tienes 5. Por tanto, el hidrógeno es el agente limitante en este ejemplo.
Calcule los moles de producto resultantes en función de la cantidad de agente limitante. Haga esto multiplicando los moles del agente limitante por la relación entre el producto y el agente limitante. En el ejemplo, la relación entre H2O e hidrógeno es 1: 2. Entonces, 1/2 x 5 moles de H = 2.5 moles de H2O. Este es el rendimiento teórico.
Referencias
- Rendimiento teórico
Consejos
- Convierta el rendimiento teórico de moles a gramos usando el peso molar del producto.
Sobre el Autor
Kaylee Finn comenzó a escribir profesionalmente para varios sitios web en 2009, principalmente contribuyendo con artículos que cubren temas de finanzas personales empresariales. Aporta su experiencia en las áreas de impuestos, préstamos estudiantiles y gestión de deudas a sus escritos. Recibió su licenciatura en dinámica de sistemas del Instituto Politécnico de Worcester.