Las reacciones químicas transforman sustancias en nuevos materiales con composiciones químicas diferentes a las de los compuestos o elementos originales. En el tipo de reacción conocida como reemplazo simple o desplazamiento simple, un elemento reemplaza a otro elemento en un compuesto. El elemento que reemplaza a otro en un compuesto es generalmente más reactivo que el elemento que reemplaza. En estas reacciones, un elemento siempre reacciona con un compuesto y terminas con un elemento y un compuesto como productos.
Metales en solución acuosa
Si coloca un alambre de cobre en la solución acuosa de nitrato de plata, terminará con cristales de metal plateado y una solución de nitrato de cobre. En esta reacción, el elemento de cobre reemplaza a la plata en el compuesto de nitrato. De manera similar, si coloca zinc en una solución acuosa de nitrato de cobre, el zinc reemplaza al cobre en una sola reacción de reemplazo. Los productos de esta reacción química son nitrato de cobre y zinc.
Metales en ácido
Algunos metales y ácidos participarán en reacciones de reemplazo único. El zinc, cuando se sumerge en ácido clorhídrico, desplazará el hidrógeno en el ácido clorhídrico y formará cloruro de zinc, dejando átomos de hidrógeno como el otro producto de la reacción. Los metales en general desplazarán el hidrógeno de un ácido, según el Departamento de Hiperfísica de la Universidad Estatal de Georgia. Otros ejemplos incluyen la reacción entre magnesio y ácido clorhídrico, que forma magnesio cloruro e hidrógeno, y potasio y ácido sulfúrico, que forma sulfato de potasio e hidrógeno gas.
Reacción de termita
La reacción de la termita entre el óxido de hierro y el aluminio es una reacción de reemplazo única que es exotérmica, lo que significa que emite calor. El calor extremo liberado por esta reacción es suficiente para fundir el producto de hierro. En la reacción, el aluminio reemplaza al hierro, por lo que los productos son hierro y óxido de aluminio. Esta reacción también es una reacción de oxidación-reducción, o reacción redox, en la que el aluminio se oxida para formar óxido de aluminio, ya que el óxido de hierro se reduce a moléculas de hierro.
Reacciones no metálicas
Si bien muchas reacciones de reemplazo individual implican que los metales se reemplacen entre sí, los reemplazos pueden ocurrir entre no metales. Por ejemplo, el cloro halógeno desplazará al bromo en un compuesto de bromuro de sodio porque el halógeno es más reactivo que el bromo. Los productos resultantes son cloruro de sodio y bromo. De manera similar, el bromo reemplaza al yodo en una reacción entre el bromo y el yoduro de potasio o el yoduro de calcio. Estas reacciones ocurren porque el bromo es más reactivo que el yodo.