La mayoría de los ácidos no disuelven el aceite porque los dos tipos de sustancias difieren químicamente. Cuando se mezclan, los dos forman dos capas separadas como lo hacen el agua y el aceite. Sin embargo, puede disolver un tipo de aceite con otro; dependiendo de los aceites, los dos formarán una mezcla suave. Los jabones y otras sustancias también disuelven el aceite, rompiéndolo en pequeñas gotas con acción química.
Disuelve a lo semejante como
Al determinar si una sustancia disolverá a otra, los químicos generalmente se basan en la regla, "lo similar se disuelve como lo similar". Para hacer soluciones, las sustancias se dividen en dos clases principales, polares y no polares, que se refieren a la distribución de la electricidad de una molécula. cargo. Por ejemplo, las moléculas de agua se doblan en forma de "V" de 105 grados, colocando el átomo de oxígeno en un lado y los dos átomos de hidrógeno en el otro. La molécula de agua es más positiva en el lado del hidrógeno y negativa para el oxígeno, lo que hace que el agua sea una molécula polar. Los aceites, por otro lado, no son polares; sus moléculas tienen la misma carga en todos los sentidos. El agua disuelve fácilmente otras sustancias polares, como la sal de cloruro de sodio, pero no disuelve moléculas no polares como el aceite. Por la misma razón, los ácidos, que son moléculas polares, generalmente no disuelven el aceite.
Bases
Las bases son productos químicos reactivos como los ácidos, aunque las bases se encuentran en el extremo numérico alto de la escala de pH, mientras que los ácidos tienen números de pH bajos. A diferencia de los ácidos, las bases disuelven los aceites; por ejemplo, el hidróxido de sodio, una sustancia química comúnmente conocida como lejía, convierte los aceites en jabón. La lejía es una base muy cáustica; cuando se combina con el aceite, produce una reacción exotérmica, liberando grandes cantidades de calor.
Tensioactivos
Los detergentes y jabones pertenecen a una clase de sustancias llamadas "tensioactivos", que es una combinación de las palabras "tensioactivo agente." Los tensioactivos se adhieren a las moléculas de aceite por atracción electrostática, lo que, de hecho, divide el aceite en microscópicos. gotas. Debido a que cada gota está rodeada de tensioactivos, no pueden recombinarse en gotas más grandes. La mezcla de tensoactivo-aceite se elimina fácilmente con agua; así es como el jabón elimina la suciedad aceitosa en el uso diario.
Otras sustancias
Una variedad de sustancias disolverán el aceite, incluida la gasolina y el tetracloruro de carbono, los cuales tienen moléculas no polares. La acetona es una clase especial de solvente llamado “aprótico dipolar” que, dependiendo de las circunstancias, puede actuar como un ácido o base débil; disuelve el aceite y se mezcla con agua también.