Los electrones orbitan alrededor de los núcleos de los átomos en los orbitales. Los orbitales más bajos "predeterminados" se denominan estado fundamental. Cuando se agrega energía al sistema, como al hacer pasar una corriente eléctrica a través de un filamento de bombilla, los electrones se "excitan" a orbitales superiores. La energía que se requeriría para excitar tanto a un electrón que se elimine por completo de un átomo es llamado "potencial de ionización" o "energía de ionización", aunque esta última es la más actualizada término. Para los átomos individuales, se mide en electronvoltios (eV). A mayor escala, se mide en kilojulios por mol (kJ / mol).
Busque la energía de ionización por átomo en la tabla periódica vinculada en la sección de recursos. Haga clic en el elemento en cuestión y anote el valor en "Primera ionización". Sería posible calcular este valor conociendo sólo el número de protones en el átomo en cuestión y la distancia al primer orbital, pero cualquier fuente que contenga esta información también dará la primera ionización energía.
Determina cuántos moles del elemento se están ionizando. Si solo conoce la masa, debe buscar la masa atómica, también en la mayoría de las tablas periódicas. Divida la masa ionizada, en gramos, por el número de masa atómica. Si tiene 24 gramos de oxígeno, por ejemplo, que tiene una masa atómica de 16, tiene 1,5 moles.
Multiplique la respuesta del paso tres, en kJ / mol, por el número de moles que determinó en el paso dos. La respuesta es la energía de ionización total de su muestra, en kJ.