El "calor" representa la energía térmica de las moléculas de una sustancia. El agua se congela a 0 grados centígrados. Pero la temperatura de un cubo de hielo puede caer muy por debajo de eso. Cuando se saca un cubo de hielo de un congelador, la temperatura del cubo aumenta a medida que absorbe el calor de su entorno. Pero una vez que el cubo de hielo alcanza los 0 C, comienza a derretirse y su temperatura permanece en 0 durante todo el proceso de fusión, aunque el cubo de hielo continúa absorbiendo calor. Esto ocurre porque la energía térmica absorbida por el cubo de hielo es consumida por las moléculas de agua que se separan durante el derretimiento.
La cantidad de calor absorbido por un sólido durante su fase de fusión se conoce como calor latente de fusión y se mide mediante calorimetría.
Coloque una taza de poliestireno vacía en una balanza y registre la masa de la taza vacía en gramos. Luego, llene la taza con aproximadamente 100 mililitros, o aproximadamente 3,5 onzas, de agua destilada. Regrese la taza llena a la balanza y registre el peso de la taza y el agua juntos.
Coloque un termómetro en el agua de la taza, espere unos 5 minutos hasta que el termómetro llegue a equilibrio térmico con el agua, luego registre la temperatura del agua como el valor inicial temperatura.
Coloque dos o tres cubitos de hielo en una toalla de papel para eliminar el agua líquida en la superficie de los cubos, luego transfiera rápidamente los cubos a la taza de espuma de poliestireno. Usa el termómetro para revolver suavemente la mezcla. Observe la lectura de temperatura en el termómetro. Debería comenzar a caer casi de inmediato. Continúe revolviendo y registre la temperatura más baja indicada en el termómetro antes de que la temperatura comience a subir. Registre este valor como la "temperatura final".
Retire el termómetro y vuelva a colocar la taza de poliestireno en la balanza y registre la masa de la taza, el agua y el hielo derretido juntos.
Determine la masa de agua en la taza restando la masa de la taza vacía del peso de la taza y el agua juntos, como se recogió en el paso 1. Por ejemplo, si la taza vacía pesaba 3,1 gramos y la taza y el agua juntas pesaban 106,5 gramos, entonces la masa del agua era 106,5 - 3,1 = 103,4 g.
Calcule el cambio de temperatura del agua restando la temperatura inicial del agua de la temperatura final del agua. Por lo tanto, si la temperatura inicial fue de 24,5 C y la temperatura final fue de 19,2 C, entonces deltaT = 19,2 - 24,5 = -5,3 C.
Calcule el calor, q, eliminado del agua de acuerdo con la ecuación q = mc (deltaT), donde my deltaT representan la masa y la temperatura cambio del agua, respectivamente, yc representa la capacidad calorífica específica del agua, o 4,184 julios por gramo por grado Celsius, o 4,187 J / g-C. Continuando con el ejemplo de los pasos 1 y 2, q = ms (deltaT) = 103,4 g * 4,184 J / g-C * -5,3 C = -2293 J. Esto representa el calor extraído del agua, de ahí su signo negativo. Según las leyes de la termodinámica, esto significa que los cubitos de hielo en el agua absorbieron 2293 J de calor.
Determine la masa de los cubitos de hielo restando la masa de la taza y el agua de la masa de la taza, el agua y los cubitos de hielo juntos. Si la taza, el agua y el hielo juntos pesaban 110,4 g, entonces la masa de los cubitos de hielo era 110,4 g - 103,4 g = 7,0 g.
Encuentre el calor latente de fusión, Lf, de acuerdo con Lf = q ÷ m dividiendo el calor, q, absorbido por el hielo, según lo determinado en el paso 3, por la masa de hielo, m, determinada en el paso 4. En este caso, Lf = q / m = 2293 J ÷ 7.0 g = 328 J / g. Compare su resultado experimental con el valor aceptado de 333,5 J / g.
