Averiguar si un compuesto es un electrolito fuerte puede ayudarlo a diferenciar más entre los diferentes tipos de enlaces químicos que forman compuestos y moléculas. Un electrolito fuerte es un compuesto que se disocia completamente en cationes positivos y aniones negativos en una solución. Conduce bien la electricidad en una solución. Un compuesto puede ser un electrolito fuerte o un electrolito débil. Es importante poder distinguir entre ellos, ya que cada uno tiene propiedades diferentes.
Determina si el compuesto es iónico o covalente. Los compuestos iónicos se componen típicamente de metales y no metales. Los metales, con la excepción del hidrógeno, están ubicados a la izquierda de la tabla periódica y los no metales están ubicados en el lado derecho. Un ejemplo de compuesto iónico es KCl o cloruro de potasio. Los compuestos covalentes se componen típicamente de no metales. Un ejemplo es C2H6 o etano. Si el compuesto es covalente, probablemente no sea un electrolito fuerte. Es más probable que los compuestos iónicos sean electrolitos fuertes.
Analice si el compuesto es un ácido fuerte. Los ácidos fuertes también son electrolitos fuertes. Los compuestos que se forman a partir de elementos del Grupo 17, como HCl, HBr y HI, son ácidos fuertes. Otros ácidos fuertes incluyen H2SO4, HNO3, HClO3 y HClO4.
Examine si el compuesto es una base fuerte. Las bases fuertes también son electrolitos fuertes. Los compuestos que se forman con el ion hidróxido, OH-, son típicamente bases fuertes. Los ejemplos incluyen LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH) 2 y Ba (OH) 2.
Determine si el compuesto se forma a partir de un elemento del Grupo 1 o 2 con un elemento del Grupo 17. Estos compuestos son típicamente sales iónicas, que también son electrolitos fuertes. Los ejemplos incluyen NaCl y KCl.
Memorice los electrolitos fuertes que se forman con el zinc y el cobre. Dos compuestos que son electrolitos fuertes son los compuestos iónicos ZnSO4 y CuSO4. Si el compuesto es uno de estos, definitivamente es un electrolito fuerte.