Los electrones no compartidos se refieren a electrones externos (de valencia) que no forman parte de un enlace covalente. Los electrones compartidos son los que participan en un enlace. Reste el número de electrones compartidos (enlaces x 2) del número de electrones de valencia para descubrir el número de electrones no compartidos.
Los electrones compartidos y no compartidos se encuentran en la capa de electrones de valencia. Los electrones de valencia forman el "exterior" de un átomo y participan en la unión. Es importante que los electrones compartidos y no compartidos se sumen al número adecuado de electrones de valencia.
Cada enlace representa dos electrones compartidos. "Drawing Lewis Structures" de la Universidad de Salisbury ilustra este método. Una molécula como NO2 se escribe como O = N-O y O-N = O. Cada guión corresponde a un enlace, un par de electrones compartidos. O-N = O tiene un átomo de nitrógeno (N) con seis electrones compartidos, dos de cada enlace.
Para cada átomo, reste los electrones compartidos del número de electrones de valencia. El oxígeno (O) tiene ocho electrones de valencia. El oxígeno de la izquierda en O-N = O tiene 8 - 2 = 6 electrones no compartidos. El oxígeno correcto tiene 8 - 2 (2) = 8 - 4 = 4 electrones no compartidos. El nitrógeno también tiene ocho electrones de valencia totales. En NO2 (O-N = O), el átomo de nitrógeno central tiene 8 - 3 (2) = 8 - 6 = 2 electrones no compartidos.
