Los compuestos iónicos están formados por iones en lugar de moléculas. En lugar de compartir electrones en enlaces covalentes, los átomos de compuestos iónicos transfieren electrones de uno átomo a otro para formar un enlace iónico que se basa en la atracción electrostática para mantener los átomos juntos. Las moléculas unidas covalentemente comparten electrones y actúan como una entidad única y estable, mientras que un enlace iónico da como resultado iones independientes que tienen una carga positiva o negativa. Debido a su estructura especial, los compuestos iónicos tienen propiedades únicas y reaccionan fácilmente con otros compuestos iónicos cuando se colocan en solución.
TL; DR (demasiado largo; No leí)
Los compuestos iónicos son materiales cuyos átomos han formado enlaces iónicos en lugar de moléculas con enlaces covalentes. Los enlaces iónicos se forman cuando los átomos que tienen electrones sueltos en su capa exterior reaccionan con átomos que necesitan una cantidad equivalente de electrones para completar sus capas de electrones. En tales reacciones, los átomos donantes de electrones transfieren los electrones en sus capas externas a los átomos receptores. Ambos átomos tienen capas de electrones exteriores completas y estables. El átomo donante se carga positivamente mientras que el átomo receptor tiene carga negativa. Los átomos cargados se atraen entre sí formando los enlaces iónicos del compuesto iónico.
Cómo se forman los compuestos iónicos
Los átomos de elementos como hidrógeno, sodio y potasio tienen solo un electrón en su capa de electrones más externa, mientras que átomos como el calcio, el hierro y el cromo tienen varios electrones. Estos átomos pueden donar los electrones en su capa más externa a los átomos que necesitan electrones para completar sus capas de electrones.
Los átomos de cloro y bromo tienen siete electrones en su capa más externa, donde hay espacio para ocho. Los átomos de oxígeno y azufre necesitan cada uno dos electrones para completar sus capas más externas. Cuando se completa la capa más externa de un átomo, el átomo se convierte en un ion estable.
En química, los compuestos iónicos se forman cuando los átomos donantes transfieren electrones a los átomos receptores. Por ejemplo, un átomo de sodio con un electrón en su tercera capa puede reaccionar con un átomo de cloro que necesita un electrón para formar NaCl. El electrón del átomo de sodio se transfiere al átomo de cloro. La capa más externa del átomo de sodio, que ahora es la segunda capa, está llena de ocho electrones, mientras que la capa más externa del átomo de cloro también está llena de ocho electrones. Los iones de sodio y cloro con carga opuesta se atraen entre sí para formar el enlace iónico de NaCl.
En otro ejemplo, dos átomos de potasio, cada uno con un electrón en sus capas más externas, pueden reaccionar con un átomo de azufre que necesita dos electrones. Los dos átomos de potasio transfieren sus dos electrones al átomo de azufre para formar el compuesto iónico sulfuro de potasio.
Iones poliatómicos
Las propias moléculas pueden formar iones y reaccionar con otros iones para crear enlaces iónicos. Dichos compuestos se comportan como compuestos iónicos en lo que respecta a los enlaces iónicos, pero también tienen enlaces covalentes. Por ejemplo, el nitrógeno puede formar enlaces covalentes con cuatro átomos de hidrógeno para producir el ion amonio pero el NH4 La molécula tiene un electrón extra. Como resultado, NH4 reacciona con el azufre para formar (NH4)2S. El vínculo entre NH4 y el átomo de azufre es iónico mientras que los enlaces entre el átomo de nitrógeno y los átomos de hidrógeno son covalentes.
Propiedades de los compuestos iónicos
Los compuestos iónicos tienen características especiales porque están formados por iones individuales en lugar de moléculas. Cuando se disuelven en agua, los iones se rompen o se disocian entre sí. Luego pueden participar fácilmente en reacciones químicas con otros iones que también se disuelven.
Debido a que llevan una carga eléctrica, conducen la electricidad cuando se disuelven y los enlaces iónicos son fuertes y necesitan mucha energía para romperlos. Los compuestos iónicos tienen altos puntos de fusión y ebullición, pueden formar cristales y generalmente son duros y quebradizos. Con estas características que los distinguen de muchos otros compuestos basados en enlaces covalentes, la identificación de compuestos iónicos puede ayudar a anticipar cómo reaccionarán y cuáles serán sus propiedades.