En una mezcla de un sólido y un líquido, o dos líquidos, el componente mayoritario representa el solvente y el componente menor representa el soluto. La presencia del soluto induce el fenómeno de una depresión del punto de congelación en el solvente, donde el punto de congelación del solvente en la mezcla se vuelve más bajo que el del solvente puro. La depresión del punto de congelación se calcula de acuerdo con delta (T) = Km, donde K representa la constante de depresión del punto de congelación del disolvente y m representa la molalidad de la solución. La molalidad, en este caso, representa los moles de partículas de soluto por kilogramo de solvente. Los químicos determinan los moles de partículas de soluto dividiendo la masa del soluto por su peso molecular. peso, determinado sumando las masas atómicas de todos los átomos en su composición química fórmula.
Identifica el soluto y el solvente en la mezcla. Por definición, el soluto representa el compuesto presente en menor cantidad. Por ejemplo, para una mezcla de 10 gramos de cloruro de sodio (sal) disueltos en 100 gramos de agua, el cloruro de sodio representa el soluto.
Determine el peso de la fórmula o el peso molecular del soluto sumando los pesos atómicos de todos los átomos en la fórmula química del soluto. El cloruro de sodio contiene un átomo de sodio y un átomo de cloro, y los pesos atómicos de la tabla periódica de los elementos del sodio y el cloro son 22,99 y 35,45, respectivamente. Por lo tanto, su peso de fórmula es (1 x 22,99) + (1 x 35,45), que es 58,44.
Calcule los moles de soluto dividiendo los gramos de soluto por su peso de fórmula. Continuando con el ejemplo anterior de cloruro de sodio, 10 gramos / 58,44 o 0,171 moles de cloruro de sodio.
Determine los moles de partículas multiplicando los moles de soluto por el número de partículas creadas cuando el soluto se disuelve. Para sustancias moleculares con enlaces covalentes, como el azúcar, cada fórmula representa una molécula o partícula en la solución. Sin embargo, los compuestos iónicos como el cloruro de sodio producen dos o más partículas por unidad de fórmula. Puede identificar los compuestos iónicos fácilmente porque siempre consisten en un metal y un no metal, mientras que los compuestos moleculares como el azúcar contienen solo no metales. Un compuesto como el cloruro de calcio produciría tres partículas. Para el ejemplo de 10 gramos de cloruro de sodio (0,171 moles de NaCl) x (2 partículas por fórmula), o 0,342 moles de partículas.
Determine la molalidad de la solución dividiendo los moles de partículas por la masa del solvente en kilogramos. En el ejemplo anterior, la solución preparada contenía 10 gramos de cloruro de sodio disueltos en 100 gramos de agua. Debido a que 1 kilogramo contiene 1000 gramos, 100 gramos de agua representan 0.100 kilogramos de agua. Utilice la herramienta de conversión en línea para convertir la masa de disolvente a kilogramos, si es necesario. La molalidad de partículas de 10 gramos de cloruro de sodio en 100 gramos de agua es por tanto de 0,342 / 0,100, o 3,42 moles por kilogramo.
Consulte una tabla de constantes de depresión del punto de congelación para determinar la constante de depresión del punto de congelación, K, del disolvente. La K del agua, por ejemplo, es de 1,86 grados C por molal.
Calcule la depresión del punto de congelación, delta (T), del solvente multiplicando su valor de K por el molalidad del soluto: delta (T) = Km. Continuando con el ejemplo anterior, delta (T) = 3,42 x 1,86 o 6,36 grados C.
Determine el punto de congelación de la mezcla restando delta (T) del punto de congelación del solvente puro. La mayoría de las tablas de constantes de depresión del punto de congelación también proporcionarán el punto de congelación, que a veces se indica como el punto de fusión, del solvente puro. En el caso del agua, el punto de congelación es de 0 grados C. El punto de congelación de 100 gramos de agua que contienen 10 gramos de cloruro de sodio es, por lo tanto, de 0 a 6,36 o -6,36 grados C.
Cosas que necesitará
- Tabla periódica de los elementos
- Tabla de constantes de depresión del punto de congelación