Todo lo que te rodea se mantiene unido por enlaces químicos. Desde las moléculas que componen tu cuerpo y la sal que le pones a tu comida hasta la silla que estás asentados, los enlaces covalentes e iónicos mantienen unida la materia en las formas con las que interactuamos en un día a día. base. Aprender acerca de los enlaces iónicos y covalentes es una parte importante de cualquier curso de introducción a la química y encontrar Las diferencias entre los enlaces le dan una idea de por qué los diferentes materiales se comportan y reaccionan de manera distinta. formas. El tema es simple, pero abre la puerta a una comprensión mucho más profunda del mundo que te rodea.
Definición de enlaces iónicos y enlaces covalentes
Las definiciones básicas de enlace iónico y covalente lo ayudan a comprender por qué son tan diferentes. Un enlace iónico es aquel que se forma entre dos iones con cargas opuestas. Un ion es un átomo que ha perdido o ganado un electrón, por lo que ya no es eléctricamente neutro. La pérdida de un electrón significa que el ion tiene más protones que electrones y tiene una carga neta positiva. Obtener un electrón significa que hay más electrones que protones. Este ion tiene carga negativa.
Los enlaces covalentes funcionan de manera diferente. La valencia de un elemento le dice cuántos "espacios" hay en la capa exterior de electrones para unirse con otros elementos. En el enlace covalente, las moléculas están formadas por los átomos constituyentes que comparten electrones, por lo que ambos tienen capas de valencia completas (externas), pero algunos electrones ocupan las capas externas de ambos elementos al mismo tiempo hora.
Similitudes entre enlaces iónicos y covalentes
Las diferencias entre los enlaces son claramente importantes porque los compuestos iónicos y covalentes funcionan de manera muy diferente, pero hay una sorprendente cantidad de similitudes. La similitud más obvia es que el resultado es el mismo: los enlaces iónicos y covalentes conducen a la creación de moléculas estables.
Las reacciones que crean enlaces iónicos y covalentes son exotérmicas porque los elementos se unen para reducir su energía potencial. Por naturaleza, este proceso libera energía en forma de calor.
Aunque los detalles difieren, los electrones de valencia están involucrados en ambos procesos de enlace. Para el enlace iónico, los electrones de valencia se ganan o pierden para formar un ión cargado, y en el enlace covalente, los electrones de valencia se comparten directamente.
Las moléculas resultantes creadas a través de enlaces iónicos y covalentes son eléctricamente neutrales. En el enlace covalente, esto se debe a que dos componentes eléctricamente neutros se unen, pero en el enlace iónico, se debe a que las dos cargas se unen y se cancelan entre sí.
Tanto los enlaces iónicos como los covalentes se forman en cantidades fijas. Para los enlaces iónicos, cantidades fijas de iones se unen para formar un todo eléctricamente neutro y las cantidades dependen de las cargas en exceso de los iones específicos involucrados. En el enlace covalente, se unen de acuerdo con la cantidad de electrones que necesitan compartir para llenar sus capas de valencia.
Diferencias entre enlaces iónicos y covalentes
Las diferencias entre los enlaces son más fáciles de detectar, pero son igualmente importantes si intenta comprender los enlaces químicos. La diferencia más obvia es la forma en que se forman los enlaces. Sin embargo, hay varias otras diferencias que son igualmente importantes.
Los componentes individuales de una molécula unida covalentemente son eléctricamente neutros, mientras que en el enlace iónico ambos están cargados. Esto tiene consecuencias importantes cuando se disuelven en un solvente. Un compuesto iónico como el cloruro de sodio (sal de mesa) conduce la electricidad cuando se disuelve porque los componentes están cargados, pero las moléculas individuales formadas por enlaces covalentes no conducen electricidad a menos que estén ionizadas a través de otro reacción.
Otra consecuencia de los diferentes estilos de unión es la facilidad con la que los materiales resultantes se rompen y se funden. El enlace covalente mantiene unidos a los átomos en moléculas, pero las moléculas en sí están unidas entre sí solo débilmente. Como resultado, las moléculas unidas covalentemente forman estructuras que son más fáciles de fundir. Por ejemplo, el agua se une covalentemente y el hielo se derrite a baja temperatura. Sin embargo, un material iónico como la sal tiene un punto de fusión más bajo porque toda su estructura está compuesta de fuertes enlaces iónicos.
Hay muchas otras diferencias entre los enlaces. Las moléculas que forman los seres vivos están unidas covalentemente, por ejemplo, y los enlaces covalentes son más comunes en la naturaleza que los enlaces iónicos en general. Debido a la diferencia en los estilos de enlace, se pueden formar enlaces covalentes entre átomos del mismo elemento (como el gas hidrógeno, que tiene la fórmula H2), pero los enlaces iónicos no pueden.