El reactivo en exceso, también conocido como reactivo en exceso, es la cantidad de químico que queda después de una reacción completa. Está gobernado por el otro reactivo, que se utiliza por completo y, por lo tanto, no puede reaccionar. Cuando sepa el reactivo en exceso, puede calcular las cantidades finales tanto de producto como de reactivo.
Equilibre la reacción química para que pueda evaluar exactamente la cantidad de cada reactivo que se necesita. Por ejemplo, en la reacción Mg (OH) 2 + HCl -> MgCl2 + H2O, los materiales de partida y de acabado están desequilibrados porque hay un átomo de magnesio en cada lado, pero tres átomos de hidrógeno a la izquierda a dos átomos a la derecha, un átomo de cloro a la izquierda a dos átomos a la derecha y dos átomos de oxígeno a la izquierda a un átomo a la derecha derecho. En este ejemplo, agrega un "2" delante del ácido clorhídrico y un "2" delante del agua para equilibrar la ecuación. La reacción ahora es Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O.
Convierta cantidades de reactivo en moles. Usa una tabla periódica para encontrar las unidades de masa atómica de cada elemento. Por ejemplo, supongamos que tiene una solución de 65 gramos de hidróxido de magnesio y 57 gramos de ácido clorhídrico. El magnesio tiene 24.305 unidades de masa atómica, el oxígeno tiene 16 unidades de masa atómica y el hidrógeno tiene 1 unidad de masa atómica. Tienes un átomo de magnesio, dos átomos de oxígeno y dos átomos de hidrógeno, así que calcula 24.305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58.305 unidades de masa atómica. Este es el peso de una molécula de hidróxido de magnesio.
Utilice la fórmula moles = gramos ÷ peso molecular. En este ejemplo, calcule 65 ÷ 58.305 = 1.11. Para encontrar moles de ácido clorhídrico, calcula 57 ÷ 36,45 (porque el hidrógeno tiene 1 unidad de masa atómica y el cloro tiene 35,45 unidades de masa atómica) = 1,56. Tienes 1,11 moles de hidróxido de magnesio y 1,56 moles de ácido clorhídrico.
Aplique los valores molares a la ecuación balanceada Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O. Necesita dos moles de ácido clorhídrico para reaccionar completamente con un mol de hidróxido de magnesio, así que calcule 1,56 ÷ 2 = 0,78. La respuesta es menos de 1,11 (el número de moles de hidróxido de magnesio), por lo que el hidróxido de magnesio está en exceso y el ácido clorhídrico es el reactivo limitante.
Divida la cantidad de moles de ácido clorhídrico que reaccionaron por la cantidad de moles de hidróxido de magnesio que reaccionaron. Calcule 0,78 ÷ 1,11 = 0,704. Esto significa que se utilizó el 70,4 por ciento del hidróxido de magnesio. Multiplique la cantidad original de hidróxido de magnesio (65) por 70,4 por ciento para encontrar la cantidad de hidróxido de magnesio utilizada. Calcula 65 x 0,704 = 45,78. Reste esta cantidad de la cantidad original. Calcule 65 - 45,78 = 19,21. Esto significa que 19,21 gramos de hidróxido de magnesio exceden la cantidad necesaria para reaccionar completamente con el ácido clorhídrico.
