Manera fácil de aprender fórmulas químicas

Las fórmulas químicas son formas abreviadas de representar el número y tipo de átomos en un compuesto o molécula, como H₂O para agua o NaCl para cloruro de sodio o sal. Hay varias reglas a seguir al escribir fórmulas químicas, por lo que el proceso puede ser bastante complejo. Cuanto más se familiarice con la tabla periódica y los nombres de compuestos comunes, más fácil será aprender a escribir fórmulas químicas.

Para escribir fórmulas químicas, familiarícese con los símbolos químicos, que se encuentran más fácilmente en la tabla periódica de elementos. La tabla periódica es un gráfico de todos los elementos conocidos y, a menudo, incluye tanto el nombre completo de cada elemento como su símbolo, como H para hidrógeno o Cl para cloro. Algunos de estos símbolos son obvios, como O para oxígeno, mientras que otros no son tan intuitivos con su nombre en inglés; Na, por ejemplo, significa sodio, pero el símbolo deriva de natrium, la palabra latina para sodio. Puede usar una tabla periódica para hacer referencia a los símbolos que no puede memorizar.

Antes de poder escribir su fórmula química, debe escribir el símbolo de cada átomo presente en su molécula o compuesto. Es posible que le den el nombre de un compuesto, como el cloruro de sodio, y debe determinar qué átomos están presentes. Escriba Na para sodio y Cl para cloruro, una forma del elemento cloro, que combinados crean la fórmula NaCl para cloruro de sodio o sal. Los compuestos covalentes creados a partir de dos no metales son fáciles de escribir a partir de su nombre. Pueden estar presentes prefijos para indicar más de un átomo. Por ejemplo, la fórmula del dióxido de carbono es CO₂ porque di especifica dos átomos de oxígeno.

Los compuestos iónicos, creados a partir de un metal y un no metal, son más complejos que los compuestos covalentes porque involucran átomos cargados. Es posible que observe que algunas tablas periódicas enumeran valencias o una carga positiva o negativa. Los cationes, o iones positivos, se encuentran en el grupo 1, con una carga +1; grupo 2, con una carga de +2; y los elementos de transición, que se encuentran en los grupos 3 al 12. Los grupos 13, 14 y 18 tienen cargas variables y los grupos del 15 al 17 son aniones, lo que significa que tienen cargas negativas.

Encontrar la valencia de cada elemento es fundamental al escribir, porque necesitas equilibrar tu fórmula química, por lo que no tiene carga. Por ejemplo, escriba los símbolos del óxido de magnesio junto con sus respectivas cargas. El magnesio, o Mg, tiene una carga de +2 y el óxido, que se refiere al oxígeno, tiene una carga de -2. Dado que la suma de +2 y -2 es O, terminas con solo un átomo de magnesio y oxígeno cada uno. Combine los símbolos para formar MgO, la fórmula del óxido de magnesio.

Las fórmulas químicas usan subíndices para decir cuántos de cada átomo están presentes en una molécula o compuesto. En el ejemplo anterior, escribiría MgO porque solo hay un átomo de cada elemento; observe que no usa el subíndice 1 para un solo átomo. Por otro lado, para equilibrar el cloruro de magnesio, escrito MgCl₂, necesita dos átomos de cloro por un átomo de magnesio; el 2 se escribe como un subíndice junto a Cl para indicar dos átomos de cloro.

A medida que practique la escritura de fórmulas químicas, se familiarizará con la nomenclatura química o los términos utilizados para describir compuestos. Los elementos que terminan en -ide, por ejemplo, se pueden encontrar en los grupos 15 a 17 en la tabla periódica. Los números romanos entre paréntesis, como se ve en el hierro (II), denotan cargas, un +2 en este caso. Cuando los iones poliatómicos, o grupos de átomos como el hidróxido, escrito OH, se combinan en un compuesto, se ponen entre paréntesis en fórmulas químicas, como se ve en Al (OH).₃, la fórmula del hidróxido de aluminio.