Comience dividiendo la masa de cada elemento presente en el compuesto por la masa molar de ese elemento para encontrar el número de moles. La tabla periódica te dice que la masa molar del carbono es de 12 gramos (ignorando las fracciones), la del hidrógeno es de 1 gramo y la del oxígeno es de 16 gramos. Por tanto, el compuesto contiene 72/12 = 6 moles de carbono, 12/1 = 12 moles de hidrógeno y 96/16 = 6 moles de oxígeno.
Hay 12 moles de hidrógeno pero solo 6 moles de carbono y oxígeno, así que divida entre 6.
Las proporciones de carbono a hidrógeno y oxígeno son 1: 2: 1, por lo que la fórmula empírica es CH2O, que resulta ser la fórmula química del formaldehído.
2. Calcule la fórmula molecular de este compuesto, dado que la muestra pesa 180 g.
Compare la masa registrada con la masa molar expresada por la fórmula empírica. CH2O tiene un átomo de carbono (12g), dos átomos de hidrógeno (2g) y un átomo de oxígeno (16g). Por tanto, su masa total es de 30 gramos. Sin embargo, la muestra pesa 180 gramos, que es 180/30 = 6 veces más. Por lo tanto, debe multiplicar el subíndice de cada elemento en la fórmula por 6 para obtener C
6H12O6, que es la fórmula molecular del compuesto.Esta es la fórmula molecular de la glucosa, que tiene propiedades muy diferentes al formaldehído, aunque tienen la misma fórmula empírica. No confundas uno con el otro. La glucosa sabe bien en su café, pero es probable que poner formaldehído en su café le proporcione una experiencia muy desagradable.
Chris Deziel tiene una licenciatura en física y una maestría en humanidades. Ha enseñado ciencias, matemáticas e inglés a nivel universitario, tanto en su Canadá natal como en Japón. Comenzó a escribir en línea en 2010, ofreciendo información sobre temas científicos, culturales y prácticos. Su escritura cubre ciencia, matemáticas y diseño y mejoramiento del hogar, así como religión y artes curativas orientales.