El descubrimiento del isótopo trajo consigo la posibilidad de romper los elementos químicos en muchos componentes pequeños y aislados que podrían usarse de diferentes maneras. Hizo realidad la posibilidad de dividir un átomo. El uso de isótopos en experimentos científicos es ahora común, pero su advenimiento marcó el comienzo de una revolución en la química.
El término isótopo fue utilizado por primera vez por la doctora escocesa Margaret Todd en una conversación con su primo, el renombrado químico F.Soddy, en 1913. F. Se cree que Soddy dio los primeros pasos para aislar el isótopo mediante la degeneración del uranio. H.N. McCoy y W.H. Ross más tarde mostró de manera concluyente el método para aislar el isótopo radiactivo del uranio. J.J. Thompson y su asociado, F.W. Aston, llevaron a cabo muchos experimentos para demostrar que muchas sustancias, cuando se ionizaban, tenían especies que eran mucho más pesadas que el contenido principal. En 1931, Harold Urey y G.M. Murphy descubrió el efecto de los isótopos sobre la masa de un átomo.
El término isótopo es una combinación de la palabra griega Isos, que significa igual, y topos, la palabra para lugar. Antes del descubrimiento del isótopo, se suponía que la masa de un número estándar de átomos en un elemento químico era la característica más básica de la densidad del elemento. Los isótopos presentaron al mundo un componente del elemento que era más pequeño que un átomo y derivado de un átomo. Estos componentes eran a veces más pesados en masa que el químico principal.
El descubrimiento del isótopo no solo fue útil para la química sino para muchas otras disciplinas. El uso más conocido del isótopo es en armas y energía nucleares. En medicina, los isótopos se utilizan en la fotosíntesis para estudiar el efecto del metabolismo animal en los alimentos. También se utilizan en imágenes de huesos y radioterapia para tratar el cáncer. Los isótopos se utilizan en los sensores de los detectores de humo en los edificios. Los arqueólogos usan isótopos de carbono para determinar la edad de un objeto, un proceso conocido como datación por carbono 14.
El descubrimiento del isótopo mostró que no hay dos productos químicos iguales. Las sustancias que ocupan la misma posición en la tabla periódica química de elementos y tienen las mismas propiedades químicas tienen diferencias debido a sus componentes isotópicos. Una diferencia significativa es el modo de desintegración radiactiva de elementos químicos similares que ocupan el mismo lugar en la tabla periódica. El isótopo en sí puede tener una masa más pesada que la sustancia química original. Los isótopos hicieron posible aislar la forma pura de una sustancia química.
El descubrimiento del isótopo hizo que los investigadores reconsideraran la tabla periódica. Los isótopos tenían efectos distintos y distintos en cada mineral. Cada isótopo tenía sus propias propiedades y un uso distinto. Los isótopos también afectaron la masa y la densidad de su sustancia química madre. El descubrimiento de isótopos es un proceso continuo y con el descubrimiento de un nuevo elemento químico, se aíslan nuevos isótopos con sus propias propiedades únicas.