¿Cómo se utilizan las reacciones de oxidación-reducción en la vida diaria?

Una reacción de oxidación-reducción, o reacción redox, es una reacción química en la que uno o más electrones se transfieren de una molécula o compuesto a otro. La especie que pierde electrones se oxida y suele ser un agente reductor; la especie que gana electrones se reduce y suele ser el agente oxidante. Las reacciones redox diarias incluyen fotosíntesis, respiración, combustión y corrosión.

TL; DR (demasiado largo; No leí)

Las reacciones de oxidación y reducción (o redox) ocurren en nuestras células durante la respiración celular, en las plantas durante la fotosíntesis y durante las reacciones de combustión y corrosión.

En la fotosíntesis, que tiene lugar en las hojas verdes de las plantas, el dióxido de carbono y el agua se combinan bajo la influencia de la luz para formar oxígeno molecular y glucosa, carbohidrato. La planta utiliza la glucosa como combustible para sus procesos metabólicos. En el primer paso, la energía lumínica se utiliza para liberar los átomos de hidrógeno, reduciéndolos y creando oxígeno gaseoso; estos átomos luego reducen el carbono en el dióxido de carbono. Esto se puede expresar aproximadamente como dióxido de carbono + agua + energía luminosa → carbohidratos + oxígeno + agua. La reacción general y equilibrada para la fotosíntesis generalmente se escribe 6 CO2 + 6 H2O -> C6H12O6 + 6 O2.

La respiración celular permite a los organismos liberar la energía almacenada en los enlaces químicos de la glucosa; considérelo como el punto final absoluto para obtener combustible de los alimentos. La reacción redox equilibrada es:

C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ -> 6 CO₂ + 6 H₂O + 36 ATP

Donde ATP es trifosfato de adenosina, un compuesto simple que suministra energía y que impulsa varios otros procesos metabólicos. En esta reacción, la glucosa se oxida y el oxígeno se reduce. Hablando libremente, siempre que ves que un compuesto ha perdido átomos de hidrógeno, se ha oxidado y cuando los ha ganado se ha reducido.

Quizás piense en la quema o combustión como un proceso más físico que químico. Sin embargo, la combustión de, digamos, los hidrocarburos en los combustibles fósiles, así como la quema de material orgánico en la madera representan reacciones redox por excelencia. En cada caso, el carbono del compuesto que se quema se une a los átomos de oxígeno del aire, mientras que algo de oxígeno se une al hidrógeno del compuesto; por lo tanto, el compuesto que se quema se oxida y el oxígeno se reduce, con la emisión de dióxido de carbono y vapor de agua como productos de combustión.

Cuando el agua entra en contacto con, por ejemplo, una tubería de hierro, parte del oxígeno del agua oxida el hierro y produce iones de hidrógeno libres. Estos iones se combinan con el oxígeno del aire ambiente para formar agua y el proceso comienza de nuevo en el paso de oxidación del hierro. con el resultado de cantidades crecientes de hierro en un estado más oxidado, es decir, llevando una carga cada vez más positiva. Estos átomos de hierro se combinan con grupos hidroxilo, pares de oxígeno-hidrógeno cargados negativamente, para formar los compuestos Fe (OH).₂, o hidróxido de hierro (II) y Fe (OH)₃, o hidróxido de hierro (III). En última instancia, con el secado, lo que queda es Fe2O3, u óxido de hierro, es el material marrón rojizo conocido como óxido.