El enlace de hidrógeno es un tema importante en química y sustenta el comportamiento de muchas de las sustancias con las que interactuamos a diario, especialmente el agua. Comprender el enlace de hidrógeno y por qué existe es un paso importante para comprender el enlace intermolecular y la química de manera más general. El enlace de hidrógeno es causado en última instancia por la diferencia en la carga eléctrica neta en algunas partes de moléculas específicas. Estas secciones cargadas atraen a otras moléculas con las mismas propiedades.
TL; DR (demasiado largo; No leí)
Los enlaces de hidrógeno se deben a la tendencia de algunos átomos de las moléculas a atraer más electrones que el átomo que los acompaña. Esto le da a la molécula un momento dipolar permanente, lo hace polar, por lo que actúa como un imán y atrae el extremo opuesto de otras moléculas polares.
Electronegatividad y momentos dipolares permanentes
La propiedad de la electronegatividad finalmente provoca la formación de puentes de hidrógeno. Cuando los átomos se unen covalentemente entre sí, comparten electrones. En un ejemplo perfecto de enlace covalente, los electrones se comparten por igual, por lo que los electrones compartidos están aproximadamente a medio camino entre un átomo y el otro. Sin embargo, este es solo el caso cuando los átomos son igualmente efectivos para atraer electrones. La capacidad de los átomos para atraer los electrones de enlace se conoce como electronegatividad, por lo que si los electrones se comparten entre los átomos con la misma electronegatividad, entonces los electrones están aproximadamente a la mitad entre ellos en promedio (porque los electrones se mueven continuamente).
Si un átomo es más electronegativo que el otro, los electrones compartidos se acercan más a ese átomo. Sin embargo, los electrones están cargados, por lo que si son más propensos a congregarse alrededor de un átomo que en el otro, esto afecta el equilibrio de carga de la molécula. En lugar de ser eléctricamente neutro, el átomo más electronegativo gana una ligera carga neta negativa. Por el contrario, el átomo menos electronegativo termina con una ligera carga positiva. Esta diferencia de carga produce una molécula con lo que se llama un momento dipolar permanente, que a menudo se denominan moléculas polares.
Cómo funcionan los enlaces de hidrógeno
Las moléculas polares tienen dos secciones cargadas dentro de su estructura. De la misma manera que el extremo positivo de un imán atrae el extremo negativo de otro imán, los extremos opuestos de dos moléculas polares pueden atraerse entre sí. Este fenómeno se llama enlace de hidrógeno porque el hidrógeno es menos electronegativo que las moléculas con las que a menudo se une, como el oxígeno, el nitrógeno o el flúor. Cuando el extremo de hidrógeno de la molécula con una carga neta positiva se acerca al oxígeno, nitrógeno, flúor u otro extremo electronegativo, el resultado es una molécula-molécula. enlace (un enlace intermolecular), que es diferente a la mayoría de las otras formas de enlace que se encuentran en la química, y es responsable de algunas de las propiedades únicas de diferentes sustancias.
Los enlaces de hidrógeno son aproximadamente 10 veces menos fuertes que los enlaces covalentes que mantienen unidas las moléculas individuales. Los enlaces covalentes son difíciles de romper porque hacerlo requiere mucha energía, pero los enlaces de hidrógeno son lo suficientemente débiles como para romperse con relativa facilidad. En un líquido, hay muchas moléculas moviéndose, y este proceso conduce a que los enlaces de hidrógeno se rompan y se vuelvan a reformar cuando la energía es suficiente. De manera similar, calentar la sustancia rompe algunos enlaces de hidrógeno por la misma razón.
Enlace de hidrógeno en el agua
Agua (H2O) es un buen ejemplo de enlace de hidrógeno en acción. La molécula de oxígeno es más electronegativa que el hidrógeno, y ambos átomos de hidrógeno están en el mismo lado de la molécula en forma de “v”. Esto le da al lado de la molécula de agua con los átomos de hidrógeno una carga neta positiva y al lado del oxígeno una carga neta negativa. Los átomos de hidrógeno de una molécula de agua, por lo tanto, se unen al lado del oxígeno de otras moléculas de agua.
Hay dos átomos de hidrógeno disponibles para los enlaces de hidrógeno en el agua, y cada átomo de oxígeno puede "aceptar" enlaces de hidrógeno de otras dos fuentes. Esto mantiene fuerte la unión intermolecular y explica por qué el agua tiene un punto de ebullición más alto que el amoníaco (donde el nitrógeno solo puede aceptar un enlace de hidrógeno). Los enlaces de hidrógeno también explican por qué el hielo ocupa más volumen que la misma masa de agua: los enlaces de hidrógeno se fijan en su lugar y le dan al agua una estructura más regular que cuando es un líquido.
