La urea, fórmula química H2N-CO-NH2, es un metabolito o producto de desecho eliminado por los riñones. Es un sólido incoloro y una fuente importante de nitrógeno en fertilizantes. Aunque se puede aplicar al suelo como un sólido, a menudo se aplica como una solución a base de agua de concentración específica. Hacer una solución de este tipo no es difícil de lograr si uno tiene el equipo mínimo necesario y está familiarizado con el concepto de peso molecular. Hay dos métodos para identificar la concentración de urea en solución: porcentaje en peso, ya sea de urea o "como nitrógeno", y molaridad.
Busque los pesos atómicos de los elementos de la urea y calcule su peso molecular. Al hacerlo, se obtiene hidrógeno, 1; nitrógeno, 14; carbono, 12; y oxígeno, 16. Dado que hay cuatro átomos de hidrógeno, dos átomos de nitrógeno, un átomo de carbono y un átomo de oxígeno, el peso molecular de la urea se calcula como: (4 x 1) + (2 x 14) + 12 + 16 = 60.
Calcule el porcentaje de nitrógeno en la urea y busque la definición de molaridad. Del peso molecular 60 de la urea, 28 es nitrógeno y el porcentaje de nitrógeno en la urea se calcula como: (28/60) x 100 por ciento = 47 por ciento.
La definición de molaridad es, según Wordnet Search de Princeton: "concentración medida por el número de moles de soluto por litro de solución".
La palabra "mol" es la abreviatura de un peso molecular en gramos de una sustancia. Para la urea, esto es 60 g por litro de solución.