Cómo diluir el ácido

El manejo seguro de ácidos y bases es una de las primeras prácticas que aprendes en química a nivel universitario. Por ejemplo, cuando diluye un ácido para hacer una concentración más baja, nunca agrega agua al ácido, sino que agrega ácido al agua. Al principio, puede parecer que no debería importar, pero agregar agua al ácido crea una situación peligrosa, por lo que agregar ácido al agua es más seguro.

TL; DR (demasiado largo; No leí)

Siempre agregue ácido al agua, nunca al revés.

Diluye los ácidos para reducir la cantidad de sustancia disuelta en la solución. No hace que el ácido sea más débil o menos reactivo. Reduce la cantidad de ácido presente en la solución con la que está trabajando. Para una reacción química, desea hacer coincidir las cantidades de reactivos entre sí, por lo que la reacción consume cada reactivo por completo. De lo contrario, los reactivos sobrantes contaminarán los productos de reacción. También diluye los ácidos cuando trabaja con suministros de almacén concentrados de ellos. Por ejemplo, si compró ácido nítrico a un proveedor de productos químicos, generalmente se encuentra en una forma altamente concentrada. Para usarlo, extrae una pequeña cantidad del recipiente del proveedor y mezcla la muestra con agua para sus propios experimentos.

Cuando agrega agua a un ácido fuerte, en la pequeña fracción de segundo después de que la primera gota de agua toca el ácido, se forma un pequeño “charco” de iones concentrados H +. Esta reacción es fuertemente exotérmica (produce calor) y la solución en ese punto es peligrosamente cáustica. Con el aumento repentino de la temperatura, el ácido emana, hierve y salpica casi instantáneamente, creando una situación peligrosa para cualquier persona cercana.

Por el contrario, agregar ácido al agua crea un pequeño charco de ácido diluido en el momento del contacto. La reacción sigue siendo exotérmica pero libera poco calor. La posibilidad de burbujeo y salpicaduras se reduce en gran medida, y el ácido diluido producido es menos dañino que en la situación anterior.

Antes de realizar la dilución en sí, calcule la cantidad de agua y ácido necesarios para la concentración deseada. Por ejemplo, para hacer 100 mL de ácido clorhídrico .01 molar (M), use 10 mL de ácido .1 molar y 90 mL de agua. Obtenga las cantidades correctas de agua desionizada (DI) en un vaso de precipitados y ácido en otro. Vierta lentamente todo el ácido en el agua. Deje que el ácido se mezcle durante uno o dos minutos antes de usarlo, o revuelva suavemente con una varilla de vidrio limpia y luego enjuáguelo con agua desionizada.

Existe una situación similar para diluir bases fuertes como el hidróxido de potasio. La reacción es fuertemente exotérmica y crea el mismo peligro de burbujeo y salpicaduras que con el ácido. Lo que es diferente es que cuando agrega agua a una base, se forma una fuerte concentración de iones de hidróxido (OH-) en el punto donde la base entra en contacto con el agua. La práctica segura es agregar la base al agua.

Siempre use equipo de protección personal (EPP) apropiado, como gafas y guantes desechables, cuando trabaje con ácidos y bases fuertes. También son necesarios zapatos cerrados y pantalones que cubran los tobillos. Trabaje siempre con cristalería limpia. Para ácidos y bases concentrados, los requisitos de seguridad se vuelven más estrictos. Trabaje con ellos solo en una campana extractora. También puede necesitar otro PPE, como un delantal, guantes de neopreno hasta el codo o un protector facial cuando sea necesario.