La titulación se utiliza para determinar la concentración de una sustancia desconocida mediante la relación molar expresada mediante la ecuación de reacción química. Usando estas relaciones, el valor de pH se puede determinar calculando la concentración de iones de hidrógeno (H +) y aplicando la ecuación de pH. Comúnmente, la titulación utiliza un indicador de pH en la solución desconocida que cambia de color cuando la solución alcanza un pH neutro (dependiendo del indicador, puede elegir el pH al que cambia el color ocurre). Dado lo que se sabe sobre la solución que agregó para neutralizar lo desconocido, puede encontrar el pH de la solución desconocida.
Tome los resultados de su experimento de titulación y calcule los moles (mol) de estándar que se necesitaron para reaccionar con lo desconocido. Comience tomando el volumen de estándar que agregó y conviértalo en el número de moles de la molécula estándar. Debe conocer la concentración del estándar y el volumen que agregó a la incógnita. Estas dos piezas se pueden combinar multiplicando el volumen añadido (en litros) y la concentración (en moles por litro). Ahora tienes los moles de estándar que se necesitaron para neutralizar la solución desconocida.
Relacione los moles de solución estándar con los moles de solución desconocida. Debido a que esta es una reacción de neutralización, suponga que la solución estándar es la base (iones OH-). Calculó los moles de base necesarios para neutralizar el ácido desconocido (H +). Utilice el número calculado de moles de base y relacione, mediante la ecuación de reacción química, con el número de moles de ácido en la incógnita. Si su reacción es 1 mol de base por cada 1 mol de ácido (como suele ser), entonces sabrá que el número de moles de estándar es el mismo que el número de moles de la incógnita. Si el número no es de 1 a 1, multiplique por el factor correcto (esto es específico de la reacción). Ahora tiene la cantidad de moles de ácido (H +) en la solución desconocida.
Convierta la cantidad de moles de H + a la concentración de H + tomando la cantidad de moles de H + y dividiéndola por el volumen (en litros) de desconocido que tenía originalmente. Esto le da la concentración de H + en la solución desconocida.
Tome la concentración de H + (en moles por litro) y colóquela en la siguiente fórmula de pH: pH = -log (H +). Determina el logaritmo negativo de la concentración de H + usando tu calculadora. Llegará al valor de pH de la solución desconocida. Si su solución es ácida, tendrá un pH menor a siete; si es neutro, un pH igual a siete; y si es básico, un pH superior a siete.
